第2章 第2节 氯及其化合物-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（人教单选版）

第二节　氯及其化合物 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质 2．知道氯及其重要化合物制备方法；认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响 3．以上各部分知识的综合应用 1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的概念 2．科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯气及其化合物的制备及性质实验的设想，培养用于质疑和批判的创新精神 3．科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识 考点一　氯及其化合物 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 氯气是一种　黄绿　色，有　刺激性　气味的气体，密度比空气的　大　，沸点－34.6℃，　易　液化。 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．Cl2的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 二、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 1．氯水中存在三个平衡关系 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 2．氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的粒子不同。 3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中 的　HCl　 ②用排饱和食盐水法收集　Cl2　 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用　NaOH溶液　吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制　漂白粉　 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 三、氯的重要化合物 1．次氯酸 2．漂白粉 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( × ) (2)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( × ) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( √ ) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂( × ) (5)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( × ) (6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ ) (7)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应( × ) (8)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可( × ) 2．思考回答： (1)Fe、Cu、H2与Cl2的反应属于燃烧反应吗？燃烧的实质是什么？ 答案：属于燃烧，燃烧指的是发热、发光的剧烈的氧化还原反应。 (2)如何保存氯水？ 答案：次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，并放于冷暗处。 (3)在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？其原因是什么 答案：最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (4)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？ 答案：能；原因是氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。 ②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案：亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl－。 ◆[题组1]　氯气的性质和应用　 1．(2024·大同市质量检测)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色