第1章 第3节 离子共存 离子推断-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（人教单选版）

第三节　离子共存　离子推断 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1.根据离子反应及其发生条件，判断离子大量共存和离子推断 2．了解常见离子的检验方法 3．能利用典型代表物的性质和反应。设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案 科学态度与社会责任：根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果 考点一　离子共存 1．离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间　不发生任何反应　；若离子之间能　发生反应　，则不能大量共存。 2．离子不能大量共存的常见类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)。 (2)氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡相互促进而向水解方向移动，甚至完全反应。 (4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存。 举例如下： ①H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO、HPO)、ClO－、F－、CH3COO－、NO大量共存的原因是生成　弱电解质或弱离子　；与SiO不能大量共存是因为生成　H2SiO3　沉淀；与[Al(OH)4]－不能大量共存是因为生成　Al(OH)3或Al3＋　。 ②OH－与NH不能大量共存是因为反应生成　NH3·H2O　，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋均不能大量共存，是因为反应生成　沉淀　，与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成　CO、S2－、SO、PO　和H2O。 ③CO不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成　沉淀　，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为　水解相互促进反应生成沉淀和气体　。 ④ SO与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成　沉淀　，与Al3＋不能大量共存是因为水解　相互促进生成沉淀和气体　；与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为　SO被氧化成SO　。 ⑤Fe3＋不能和I－、SO、S2－(HS－)大量共存是因为　被Fe3＋氧化　；与ClO－、[Al(OH)4]－不能大量共存是因为水解　相互促进生成沉淀　，与大量SCN－不能共存是因为生成　Fe(SCN)3　(填具体物质的化学式)。 ⑥I－可被Fe3＋、NO(H＋)、MnO、ClO－　氧化　而与它们不能大量共存。 ⑦NO(H＋)可　氧化　S2－(HS－)、Fe2＋、SO(HSO)、I－而不能与之大量共存。 ⑧S2－与SO在碱性条件下　能大量　共存，但在酸性条件下因为发生反应：　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　(填反应的离子方程式)不能大量共存。 ⑨Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－不能大量共存是因为　水解相互促进反应生成沉淀　。 ⑩[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存是因为发生反应：　HCO＋[Al(OH)4]－===CO＋Al(OH)3↓＋H2O　。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO( × ) (2)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO( × ) (3)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－( × ) (4)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO( √ ) (5)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO( × ) (6)与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO( × ) (7)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO( √ ) (8)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO( × ) 　溶液中离子大量共存的判断技巧 (1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。 (3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。 2．(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(