4.4 化学式与化合价（第二课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

《4.4化学式与化合价》第二课时 一、教材分析 为方便记忆，教师可以将常见化合价编成口诀，帮助学生记忆。如“一价H、Li、K、Na、Ag,二价O、Mg、Ca、Ba、Zn,三Al四Si五价P,变价元素记在心，二三Fe二四C,一七Cl三五N,S价常显二四六，Cu、Hg一二也都有”，注意讲清上面的口诀中所说的元素化合价中，二O、二S、Cl、三N表示的是负价。 二、学情分析 本课题的学习离学生实际生活比较远，学生缺乏微粒的观点，几种微粒之间存在的区别和联系也容易混淆，学习元素的化合价之初难免是机械地记忆，只知其然不知其所以然。因此，学生出现错误的机会也多，这时学生的学习随时可能产生分化，有些学生开始体会到化学学习也会出现问题，有时会感觉学习很困难、很枯燥。 三、设计思路 学生基础好的话，可以从复习原子结构的知识入手，给出几种常见元素的原子结构示意图(典型非金属元素：氧、硫、氯；稀有气体元素：氦、氖、氩；典型金属元素：钠镁、铝)，观察原子核外电子排布，特别是最外层电子的数目，抓住稀有气体元素原子的化学性质稳定的原因是最外层电子处于2个电子或8个电子稳定状态，分析推测典型的金属和非金属元素的原子形成稳定结构是通过失或得电子的方式达到的。从离子的带电性和电荷数目，得出常见元素的化合价。 四、教学目标 【化学观念】 1.了解化学式的涵仪，并用规范语言描述化学式的意义。 【科学思维】 通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法。 【科学探究与实践】 1.学会运用观察和实验比较、归纳、总结等方法对所获取信息进行加工。 2.通过对实验现象的讨论，培养学生的归纳整理、交流合作能力。 3.知道一些常见元素和原子团的化合价，并熟记化合价。 【价值观】 课前着重培养学生的自学能力、搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力;课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,让学生学会运用网络、新闻,调查等实践活动获取信息，并能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息； 五、教学重点 化学式的意义 六、教学难点 对化学式涵义的理解、熟记常见元素及原子团的化合价。 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 化合价的规律（边讲述、边简要板书） 1．在化合物里，氧通常显-2价（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层1个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于4个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于4个，容易得到电子）。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。 知识点二、相对分子质量的计算看课本P87，什么是相对分子质量？ 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（不带单位），表示符号为Mr 小结：化合物的相对分子质量就是将化学式中各原子的相对原子质量相加。 练一练：计算下列物质的相对分子质量 触动学生心灵强烈激发了学生爱护水资源的迫切之情感。 课内探究 2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。 公式：化合价×原子个数再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计算的重要法则。 3．在单质中元素的化合价为零 4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。 可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。 小组代表回答教师引导其他小组进行补充，并在黑板呈现主要知识框架。 从生活走向化学让学生再次感受身边的化学，鼓励学生互相学习、交流，调动学生学习热情，培养团结合作精神。 分组讨论 化合价的书写及意义 [学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。 [讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用1+，1-，2+，2-......等标在元素符号的右上角。 求法：元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数知识巩固：多少Kg硝酸铵中含氮元素35Kg？ 求法：化合物的质量=元素的质量÷该元素的质量分数完成学习目标 培养学生的自主学习能力，养成良好的科学素养。培养学生的主动性和表达能力。培养学生的观察能力。培养学生的动手操作能力和小组合作意识激发学生产生新的探究欲望。 思维延伸 化合价与化学式的关系从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。 1.由化学式求未知元素的化合价计算法则：正负化合价代数和为0 例题：求氯酸钾中氯元素的化合价？ 倾听、思考 让学生通过画思维导图的形式总结概括本节课的收获，更有利于激发学生学习化学