秘籍03 考前抢分必会反应规律-备战2024年中考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2024年中考化学抢分秘籍 秘籍03 考前抢分必会反应规律 一、各类物质相互转化关系 记忆口诀 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 十七规律须牢记 一、纵向： （1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物） 4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） Na2O+H2O=2NaOH （3）碱（难溶）碱性氧化物（难溶） + 水 Cu(OH)22CuO （4）酸+碱→盐+水 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物） C+O2CO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） CO2 +H2O=H2CO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 （7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶） H2CO3 = CO2↑+H2O H2SiO3 H2O+SiO 二、横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 2Na+Cl22NaCl （9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐 Na2O+CO2=Na2CO3 （10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物 CaCO3CaO+ CO2↑ （11）盐+盐→两种新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 三、交叉： （12）酸+碱性氧化物→盐+水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （13）碱+酸性氧化物→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （14）酸+盐→新酸+新盐 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O （15）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ （16）金属+酸→盐+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （17）金属+盐新盐+新金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 四、十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 五、十七条规律使用说明： 1. 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考） 2. 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律： ①强酸→弱酸 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②稳定的（不易分解的）酸→不稳定的（另分解的）酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③高沸点（不易挥发的）酸→低沸点（易挥发的）酸。 如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ ④可溶性酸→难溶性酸。 如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 3. 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O CO+CuOCu+CO2 二、核心物质的性质规律 1．氧气的化学性质 (1)金属单质＋氧气―→金属氧化物 如3Fe＋2O2Fe3O4。 (2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物 如4P＋5O22P2O5。 (3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳 2CO＋O22CO2。 (4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水， 如CH4＋2O2CO2＋2H2O。 2．二氧化碳的化学性质 (1)与水反应： CO2＋H2O===H2CO3。 (2)与碱反应： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 (3)与盐反应 CO2＋H2O＋Na2CO3 ===2NaHCO3 CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2 3．一氧化碳的化学性质 (1)可燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热) (2)还原性： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变