山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分1000分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定位置填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3.考生作答时，请将正确答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、N：14、Zn：65 一、选择题：本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等 B. 当反应放热时，；反应吸热时，（反应过程中体系没有做功） C. 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 2. 原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是 A. 形成1 mol H—Cl键放出的能量 B. 石墨转变成金刚石吸收的能量 C. 1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D. 水蒸气变成液态水放出的能量 4. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 温度计的水银柱上升 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，针筒活塞向右移动 D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 A. A B. B C. C D. D 5. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小、组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：，发生氧化反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 6. 溶于水生成HNO3是氨催化氧化法制HNO3的重要反应，该反应有关能量变化如图所示。 下列有关热化学方程式书写正确的是 A B. C. D. 7. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 9. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 B. CO和O生成了含有极性共价键的CO2 C. 在该过程中，CO断键形成C和O D. CO和O生成CO2是吸热反应 10. 肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 11. 对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是 ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 12. 已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 13. 如图所示的装置中，a的活动性比氢的强，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是 A. 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B. a是正极，b是负极 C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D. a极上发生了氧化反应 14. 下列热化学