2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式 为 C4H6O5 请计算： (1)苹果酸的相对分子质量是_____ (2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____(最简整数比) (3)13.4g 苹果酸中含 C 元素质量_________克?(写出计算过程,答案精确到 0.1) 2．为测定某锌铜合金中锌的含量，某同学称取了10g该合金放入盛有50.0 g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为59.8 g。试计算： （1）生成氢气的质量为：____________g。 （2）该合金中锌的质量分数____________。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）． 测得相关数据如图所示： 【数据处理】 （1）反应生成二氧化碳的质量为 g． （2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程： 实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 4．某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身质量）如下表所示： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中所盛物质的总质量/g 30.90 49.80 m 87.60 107.05 请填空： （1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_____； （2）m的值为_____g；。 （3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____； （4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量_____（写计算过程，保留两位小数）。 5．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）：    (1)该金属涂层光纤材料是 （填纯净物或混合物）。 (2)往烧杯样品中加入100 g稀硫酸并用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 ，恰好完全反应后过滤，过滤时需要用到的所有玻璃仪器包括 。 (3)求反应后生成的硫酸铝的质量（写出计算过程，结果精确至0.1）。 6．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)求该溶液中的过氧化氢的质量分数。 7．某化学兴趣小组为测定稀硫酸中溶质质量分数，将一定量锌粉放入烧杯中，然后加入稀硫酸，生成气体质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如下图所示。 （1）完全反应后生成气体质量为__________。 （2）稀硫酸中溶质质量分数______。 8．化学兴趣小组对某生铁样品进行探究。查阅资料得知:生铁中除铁外，还含有碳元素。然后进行如下实验： ①取一只烧杯加入生铁样品，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； ②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中恰好不再产生气泡，测得用去稀硫酸245g； ③静置，称量烧杯和剩余物质的总质量为346. 4g。则： (1)生成气体的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 10．工业生产中，用高温煅烧石灰石的方法制得氧化钙和二氧化碳。若煅烧含有50t碳酸钙的石灰石，可得到二氧化碳的质量是多少？ 11．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量．将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI，通过计算说明此空气中SO2的浓度级别。 浓度级别 标准（mg•m-3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 12．在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品