3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中，只有共价键的是（　　） A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O 2．下列物质为含有共价键的离子化合物的是（　　） A．Na2O B．CaCl2 C．NH3·H2O D．NaOH 3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　） A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　） A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 5．下列说法正确的是（　　） A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 6．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（　　） A．NaCl和HCl B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO2 7．下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（　　） A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 8．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（　　） A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B．立方相氮化硼只含有键 C．两种晶体均为分子晶体 D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化方式相同 9．下列说法正确的是（　　） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积 10．下列说法正确的是（　　） A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定 B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物 11．下列关于晶体的说法中，正确的有（　　） (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体 C．离子半径： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O 14．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是（　　） A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个 15．下列叙述正确的是 （　　） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键 16．下列物质含有离子键的是（　　） A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O 17．下列说法不正确的是（　　） A．HBr分子中存在极性共价键 B．KOH晶体中既有离子键又有共价键 C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 18．下列说法正确的是（　　） A．共价化合物中可能含有离子键 B．非金属原子不可能形成离子化合物 C．不存在没有化学键的分子 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 19．下列变化需克服相同类型作用力的