第3章第1节 构成物质的基本微粒课件-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第三章 构成物质的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 认识原子结构示意图；明白原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 02 知道原子核外电子是分层排布的 01 探究新知 学习目标 03 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 回顾 1.核外电子是分层排布的 核外电子共分________，离核最远的叫____________。 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 观察右图，有什么发现呢？ 钠原子的结构 （11个电子） 第一层(2个电子) 第二层(8个电子) 第三层(1个电子) 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 2.原子结构示意图 原子核 及核电核数 电子层 电子层上 电子数 你能画出16号硫的原子结构示意图吗？ 硫原子结构示意图 1~18号元素的原子结构示意图 氢（H） 氦（H） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 观察与讨论：核外电子排布规律。 3.核外电子排布规律： ①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 ②最外层最多排8个电子(如果只有一层最多排2个) ③核外电子排满了第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。 1~18号元素的原子结构示意图 氢（H） 氦（H） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 分析和讨论：稀有气体原子具有相对稳定结构。在化学反应中，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？ 通过得失电子。 非金属原子 得电子 金属原子 失电子 其他原子都有达到相对稳定结构的趋势 4.原子种类与原子结构的关系 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 点拨 从原子的电中性进行分析。 1.离子的定义： 带电的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） Mg2+（镁离子） Na+（钠离子） Al3+（铝离子） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） O2-（氧离子） Cl-（氯离子） SO42-（硫酸根离子） 阳 离子 + 阴 离子 - 原 子 判断下列粒子结构示意图表示的是原子、阳离子还是阴离子？ 3.离子符号的书写及意义 先写元素符号，再在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性(先写数字再写正负号)。当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。 Na+ Mg2+ Cl- 钠离子(带1个单位正电荷) 镁离子(带2个单位正电荷) 氯离子(带1个单位负电荷) 氧离子(带2个单位负电荷) O2- 4.原子与离子的区别与联系 得电子 失电子 阳 离子 + 阴 离子 - 原 子 失电子 得电子 通过“笔”工具填空。 = 正 负 1、失去电子的数目=阳离子所带的正电荷数 4、阳离子也会在一定的反应中得到电子形成对应的原子 2、原子在形成阳离子的过程中，只改变最外层电子数 3、对于阳离子而言，原子核内的质子数多于核外电子数 总结一 练习 画出镁离子（Mg2+）、铝离子（Al3+）、钾离子（K+）和 钙离子（Ca2+）的结构示意图 镁离子（Mg2+） 铝离子（Al3+） 钾离子（K+） 钙离子（Ca2+） 1、得到电子的数目=阴离子所带的负电荷数 4、阴离子也会在一定的反应中失去电子形成对应的原子 2、原子在形成阴离子的过程中，只改变最外层电子数 3、对于阴离子而言，原子核内的质子数少于核外电子数 总结二 氧离子（O2-） 练习 画出氧离子（O2-）和硫离子（S2-）的结构示意图 硫离子（S2-） 最外层电子数决定了元素的化学性质 根据本节课学习，我们知道了离子和原子的区别以及 联系，也知道了原子形成离子（阳离子和阴离子）的 过程，知道离子在一定条件下也可以转换成原子。根据 结构示意图我们发现，原子和离子之间的转化都和原子 的最外成电子数有关，而这样的转化一般发生在化学变 化中，体现的是化学性质。 课堂小结 $$