精品解析：上海市金山区2024届高三下学期二模化学试题

上海市金山区2023-2024学年高三下学期质量监控 化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 一、联氨(N2H4)的性质和应用 1. 联氨(N2H4)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。 Ⅰ.N2H4分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。 （1）写出N2H4的电子式。___________ （2）N2H4晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。 A. 范德华力 B. 氢键 C. 共价键 D. 离子键 （3）酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。 ①由N2H4+H2ON2H+OH- 可知N2H4是___________。 A．酸 B．碱 ②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N2H4充分反应，生成盐的化学式为___________。 Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H<0。 （4）①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。 ②N2H4和N2O4作为火箭推进剂的主要原因是___________。 Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。 （5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。 A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1 （6）Co2+被N2H4还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。 Co2++N2H4+___________=Co↓+N2↑+H2O 当转移7.224×1024个电子数时，生成金属钴___________克。 （7）金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co3+、NH3、Cl-、H2O组成，实验显示Co3+、NH3、Cl-、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-。 ①该配合物的化学式是___________。 A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3 ②该配合物的配体有___________。 二、对甲苯磺酸的制备和性质探究 2. Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。 实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 当分水器中的水量不再增加时，停止加热 B. 分水器可将反应体系中的甲苯移除 C 烧瓶中不需要添加沸石 D. 冷凝水从x口进入 （2）写出反应的化学方程式。___________ Ⅱ.根据对甲苯磺酸结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究： （3）对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________ （4）采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 （5）向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。 A．Ba(OH)2 B．NaCl C．CaCl2 Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。 将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。 （6）计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数) （7）请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。 三、逆水煤气变换反应助力碳中和 3. Ⅰ.随着碳中和目