本章自我评价：第二章 化学键 化学反应规律-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 化学键 化学反应规律 本章自我评价 满分100分 考试时间90分钟 第Ⅰ卷 (共40分) 1、 单项选择题。本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．影响化学反应速率的最主要因素是 A．反应物的结构与性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度 2．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该装置将化学能转化成电能 B．通入氢气的电极发生氧化反应 C．正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e-=2H2O D．碱性电解液中阳离子移向正极 3．下列关于物质分类的叙述正确的是 A．凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．凡是非金属单质一定含有共价键 D．凡是含氧酸都是强电解质 4．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC B．C的生成速率与C分解的速率相等 C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1 ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1 下列判断正确的是 A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定 6．X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．M单质常温下为固体 C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D．简单离子半径： 7．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤气过程中能量变化的是 A． B． C． D． 8．过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥ 9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ） A．SiCl4 B．H2O C．NH3 D．PCl5 10．实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是 A．加入2 mol/L的硫酸 B．加入少量CuSO4 C．适当加热 D．加入NaHSO4固体 2、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变小，H2体积减小 12．一学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A．(3)图中锌片减小质量与铜棒增加质量的比值为65∶64 B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯 C．(1)图中铜棒上没有气体产生 D．(2)图与(3)图中正极生成物质量比为1∶16时，锌片减小的质量相等 13．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中  和  分别代表不同元素的原子。关于此反应的说法正确的是（    ）    A．可能属于吸热反应 B．该反应中反应物转化率可达到100% C．该反应一定属于分解反应 D．可能属于氧化还原反应 14．关于阿伏加 德罗常数NA的叙述中，正确的是（    ） A．10gH218O中所含的中子数为5NA B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NA D．一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA 15．下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定新制氯水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上 B 证明Cl2的氧化性强于Br2 向FeBr