2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中不可能有共价键 D．所有物质都存在范德华力 2．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（　　） A．碳正离子呈平面三角形 B．是第四周期未成对电子数最多的元素 C．物质的熔沸点：(金刚石) D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为 3．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 4．下列叙述正确的是（　　） A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物 5．下列说法错误的是（　　） A．离子键是一种静电作用力 B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C．氢键是一种比较弱的化学键 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 6．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量 C．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1 D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高 7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （　　） ①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能 A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 8．TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应为： ①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2。 下列说法正确的是（　　） A．基态Ti原子核外价电子排布式为4s2 B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．反应①每生成1molFeCl3转移电子的物质的量为7mol 9．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（　　） A．、分子的空间结构均为平面三角形 B．、均易与、等离子形成配位键 C．、分子都是极性分子且前者极性较强 D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同 10．下列叙述不正确的是（　　） A．CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C．HCl溶于水的过程中克服了共价键 D．CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同 11．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是（　　） A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能：b>d 12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（　　） A．NH3 和 H2O B．CO2 和 HCl C．CH4 和 H2S D．HCN 和 BF3 13．下列说法正确的是（　　） A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28' D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 14．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是（　　） A．高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的Z B．R在周期表的位置是第四周期VIIIB族 C．存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点 D．X元素对应的单质一定是非极性分子 15．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（