3.4 沉淀溶解平衡 随堂训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 随堂训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学知识渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．为了应对能源危机，应大量发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B．冬天将一盆冷水放在室外结冰的过程是一个熵增的过程 C．通过施加适量的石膏可以降低盐碱地土壤的碱性 D．定期去除锅炉水垢，可直接加入盐酸进行清洗 2．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是 A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出 B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出 C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出 D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI 4．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A．A B．B C．C D．D 5．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 6．下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜、纯铜分别作阴极、阳极 B．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023 C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．向BaCO3、BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小 7．硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 A．用氨水吸收烟气中的物质转化： B．工业制硫酸过程中的物质转化： C．用溶液还原酸性废液中的反应： D．饱和溶液分批浸取重晶石： 8．根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值 NaHCO3的pH值大 非金属性：S>C B 向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3 C 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 D 向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液 先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀 AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应方程式书写正确的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(S)+SO(aq) 10．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液 B．T3 <T2 <T1 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液 11．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 12．铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A．t℃时，Y点和Z点时