4.3 金属的腐蚀与防护 同步复习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 同步复习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 2．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（　　） A．使用抗腐蚀性强的合金钢 B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料 3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　） A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 4．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A B C D 人工合成的结晶牛胰岛素属于高分子化合物 在铁质水龙头镀铜时，纯铜作阳极 大米酿制米酒过程中，葡萄糖发生水解反应 轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法 A．A B．B C．C D．D 5．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是（　　） A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 6．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法中错误的是（　　） A．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．SO42-在正极得电子，发生还原反应 D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 7．某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+ B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 8．为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列说法正确的是（　　） A．锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀 B．海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用 C．正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+ D．实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀 9．“雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（　　） A．外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力 B．停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体 C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为 D．科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力 10．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （　　） A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ 11．中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是 A．此环境下主要发生析氢腐蚀 B．硝酸根依赖的(Ⅱ)氧化过程，每生成氮气转移电子 C．分解产生 D．羟基氧化铁有氧化性 12．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（　　） A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 13．下列叙述中正确的是（　　） A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 14．下列说法正确的是（　　） A．燃料电池化