4.1 原电池 同步复习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 同步复习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是（　　） A．Cd(OH)2 B．Cd C．Ni(OH)2 D．NiO(OH) 2．下列有关电池的叙述正确的是（　　） A．华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C．原电池中发生氧化反应的电极是负极 D．太阳能电池主要材料为二氧化硅 3．下列装置中能够形成原电池的是（　　） A． B． C． D． 4．下列各变化中，属于原电池反应的是（　　） A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 5．根据下图，下列判断中正确的是（　　） A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ C．烧杯b中发生还原反应 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ 6．下列关于原电池的说法错误的是（　　） A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．原电池负极发生氧化反应 C．原电池中，阳离子向负极移动 D．原电池电子流出的一极为负极 7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　） ①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 8．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，机其放电工作原理如图所示，下列说法中，错误的是（　　） A．放电时，铝为正极，石墨为负极 B．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 C．放电时的负极反应为：Al+ 7 AlCl- 3e- =4Al2Cl D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl-e- =CnAlCl4 9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，根据此反应判断，下列叙述正确的是 A．是电池的负极 B．正极的电极反应式为 C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1mol D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g 10．镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为 ，下列有关说法错误的是（　　） A．a为OH-，b为H2O B．该图为电池充电原理示意图 C．电池放电时，金属储氢(MH)材料释放出氢 D．放电时，正极上的电极反应式为 11．对于如图装置，下列说法正确的是 （　　） A．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应 B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转 C．装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路 D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 12．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（　　） A．反应过程中的能量关系可用上图表示 B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能 D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L. 13．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2=CH3COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　） A．在电池工作过程中，溶液中的向a极移动 B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C．负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e-＋2H2O=CH3COOH＋4H＋ D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL 14．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（　　） A． B． C． D． 15．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电