2.3化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

届高二上化学训练题4 化学反应的方向 一、单选题（每题4分） 1．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。 A．此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 2．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l)  ΔH>0  ②(l)+2H2(g)→(l)  ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1，则下列正确的是 A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0 C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0 4．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 6．下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是 A． B． C． D． 7．如图，向的但容密闭装置中充入和，在温度维持在时进行合成氨反应：，达到平衡后，在时刻只改变一个条件，在时刻重新达到平衡。下列有关说法正确的是 A．合成氨反应为放热反应，属于高温自发反应 B．时刻， 2v正（H2）=3v逆（NH3） C．时刻和时刻，平衡常数都等于1 D．时刻的反应速率大于时刻的反应速率 8．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0 B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点 C．L1对应反应① D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主 9．在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是 A．含有，而且分子的熔沸点比高 B．反应放热，故比稳定 C．分解生成在任何温度下均能自发进行 D．和的相互转化为氧化还原反应 10．下列叙述正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热△H=-846kJ/mol B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 11．已知CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4 和0.2 mol H2S，如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．X点CH4的转化率为20% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol时v(正)>v(逆) 12．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 二、填空题 13．回