3.2几种简单的晶体结构模型 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2几种简单的晶体结构模型 1．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 金 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 2．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 3．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是 A．x=2 B．y=3 C．z=4 D．图（d）的化学式为BO2 4．(与分子构型相同)水解可产生消毒效果的，可通过反应：制备，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为离子晶体 C．是非极性分子 D．空间构型为平面正三角形 5．我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到·OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和中都含有非极性键 B．第二电离能： C．和之间的最短距离为 D．的密度为 6．下列有关比较正确的是 A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO C．熔点：金刚石>硅>碳化硅 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 7．下列有关含氯的物质或微粒说法不正确的是 A．随Cl元素化合价升高，、、、和的氧化性增强 B．、和中心原子轨道的杂化类型均为sp3 C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，原因是晶体的晶格能随离子核间距的增大而减小 D．配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺反异构体，分别称为顺铂和反铂。顺铂为极性分子，相同温度时在水中的溶解度大于反铂 8．能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是 A．CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小 B．C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能 C．C 的原子半径小于 Si D．破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键 9．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族 B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个 D．该化合物的化学式为CoTiO3 10．下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是 A．熔点：MgCl2＞AlCl3 B．键角：CS2＞SO2 C．沸点：NH3＞HF D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 11．几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是 A．D可能为原子晶体，H可能为分子晶体 B．G可能为离子晶体 C．F一定是金属晶体 D．B一定是离子晶体 12．下列关于晶体的说法正确的是 A．含有共价键的晶体一定是原子晶体 B．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 C．金属晶体中一定含有金属键，金属键有方向性和饱和性 D．离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电 13．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaCl B．CO2 C．Mg D．SiO2 14．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A．BN晶体中存在配位键 B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 15．卤化钠和四卤化钛的熔点如表，下列说法正确的 熔点 995 801 755 651 熔点 284 -37 39 150 A．表中卤化物所属晶体类型相同 B．随X半径的增大，晶格能增大 C．、元素分别处于周期表中s区、d区 D．与两类物质的嫆点变化规律一致 16．已知3种共价晶体的熔点数据如下表： 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点 >3550 2600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 。 17．氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。在Ca3N2的晶胞中，Ca2+与N3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N3-的配位数为 。 18．依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列有关说法错误的是 。 A．元素的电负性：P＜O＜F B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C．离子半径：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+ D．原子的未成对电子数：Cr＞Mn＞Si＞Cl E