3.1认识晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.1认识晶体 1．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为共价晶体 C．磷酸钙是难溶性弱电解质。 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 2．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是    A．晶体中In的配位数为8 B．晶胞中，1、2原子间间距与1、3不等 C．晶胞中，4原子的原子坐标为() D．晶体密度为 3．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B．晶体研碎后即变为非晶体 C．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 D．具有规则几何外形的固体均为晶体 4．某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6 B．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1∶2 C．可以通过X射线衍射实验测定晶体结构 D．若普鲁士白的晶胞棱长为pm则其晶体的密度为×1030g⋅cm−3 5．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为x B．每个晶胞中0价Cu原子个数为 C．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为2 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 6．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标中正确的是 A．原子2为(，0，) B．原子2为(0，，) C．原子3为(1，0，) D．原子3为(0，0，) 7．下列化学用语不正确的是 A．的电子式 B．基态的价电子轨道表示式 C．基态的电子排布式 D．离子晶体的晶胞 8．CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得：    已知“沉淀”时的反应为，。关于转化流程，下列说法正确的是    A．“氧化”时，盐酸表现出酸性和还原性 B．“还原”时的离子方程式为： C．“滤液”中 D．CuCl晶胞如上图所示，1个CuCl晶胞中含有4个和4个 9．下列说法不正确的是 A．冠醚可识别碱金属离子 B．三种分子的键角依次增大 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： D．族元素单质的晶体类型相同 10．下列晶体分类正确的是 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 CsCl Ar B Fe HCl Si C Al 干冰 D Cu NaOH 石墨 普通玻璃 A．A B．B C．C D．D 11．我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现H2O2到·OH的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个Fe2+ B．H2O2和FeS2中都含有非极性键 C．和之间的最短距离为a pm D．Fe2+位于形成的正八面体空隙中 12．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①与  ②与NaOH  ③与  ④晶体氖与白磷  ⑤NaCl与  ⑥AlN与SiC A．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 13．氮化镓是新型半导体材料，其晶胞如图所示，A原子坐标，晶胞参数为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．晶体最简化学式为Ga2N7 B．B原子坐标为 C．N形成的正四面体空隙中Ga的填充率为100% D．该氮化镓晶体的密度为 14．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示(表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．基态锰原子的价层电子排布式为 B．该磁性材料的化学式为 C．体心处碳原子的分数坐标为 D．该晶胞的密度为 15．下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是 A．向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B．向饱和溶液中依次通入过量，析出沉淀 C．冷却熔融态的硫黄，析出晶体 D．冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体 16．分析晶体与非晶体具有的性质： (1)下图是冰块熔化过程中温度随时间的变化图像。分析图像可知，冰块熔化过程持续 min，此过程需 (填“吸热”或“放热”)，温度