2.1共伱键模型 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1共伱键模型 1．下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（    ） A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH D．HCl、Al2O3 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ） A．W与Y通过离子键形成离子化合物 B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z 3．下列有关键和键的说法正确的是 A．在某些分子中，化学键可能只有键而没有键 B．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C．键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称 D．含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 4．X、Y、Z、W、R 属于周期表中前 20 号主族元素，且原子序数依次增大。元素 X 的单质是空气中体积分数最大的气体，Z 是元素周期表中非金属性最强的元素，Z 和 W 是同族元素，R 的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．元素 X 和 Y 形成的化合物均为无色气体 B．元素 Z、W 的最高正价均为＋7 价 C．X 的氢化物与 W 的氢化物相遇会生成白烟 D．化合物 R2Y2 中存在极性键和非极性键 5．下列说法错误的是 A．基态氧原子的价电子排布图为 B．NH4F 中存在离子键、共价键、配位键 C．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D．Si 原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键 6．下列说法中正确的是 A．所有的键的强度都比键的大 B．第二周期元素中，第一电离能介于、之间的有3种元素 C．的键能比大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 D．某基态原子的价层电子排布为，该原子层上有3个空轨道 7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HF C．Cl2 D．F2 8．下列不属于共价键成键因素的是（    ） A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的键数目为 B．与的混合物含有氮原子数为 C．与足量反应产生的气体分子数为 D．铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为 10．下列说法错误的是 A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．有化学键断裂的过程一定是化学变化 11．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物 C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体 12．下列物质中只含有共价键的单质是 A．NaOH B．He C．H2 D．HCl 13．下列物质分子中存在π键的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 14．碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示： 下列说法正确的是 A．反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键 B．反应ii和反应iii均为取代反应 C．该反应机理中，Ce的成键数目发生改变 D．该制备反应可缓解地球温室效应 15．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键长： D．分子中的键角： 16．氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂()和尿素反应可以得到氮化硼：。根据要求回答下列问题： (1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为 。 (3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。超分子中尿素分子间主要通过 结合。 (4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能