第2章 化学键 化学反应规律 达标练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 达标练习（附答案）2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法不正确的是(　　) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物 C.NH5的电子式为 D.A与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑ 2、下列说法中正确的是(　　) A．化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应 B．燃料的燃烧反应是放热反应 C．干冰的升华是吸热反应 D．如图所示的反应为放热反应 3、如图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是 (　　) 4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是(　　) A．甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe－3e－===Fe3＋ B．乙：正极的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降 5、随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（　　） A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．锌汞电池 6、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　) A．选用适宜的催化剂　　　　B．采用高压 C．采用高温 D．增大反应物浓度 7、一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) ===Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是(　　) 反应速率 A B C D v(正)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(X)＝1 v(X)＝1 v(X)＝2 v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(Y)＝2 v(Y)＝1.5 v(Z)＝1.5 v(Z)＝2 8、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是（ ） A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)<v消耗(NO2) D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 9、下列物质中，只含极性共价键的化合物是（ ） A．H2O B．Cl2 C．NH4Cl D．NaOH 10、电子式书写不正确的是（ ） A． B． C． D． 11、(双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.d中可能含有非极性共价键 B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:Z<Y<W C.m在q中燃烧,产生大量白雾 D.X与Y、Z、W均能形成两种或两种以上的化合物 12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq) D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 13、一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断错误的是（   ）A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C. X、Y 的转化率之比等于 1:3 D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L 14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)