2024年中考化学二轮专题复习 燃烧的相关计算

专题复习——燃烧的相关计算 授课人： 日期：202 年 月 日 1 学习目标 01 通过复习质量守恒定律的概念，能说出质量守恒的微观本质，并能利用反应前后的六个不变解决问题。 02 通过复习相对原子质量、相对分子质量，能利用元素质量分数求元素的实际质量。 03 通过梳理总结反应方程式中各质量的含义，能区分反应方程式中的各个质量，并能利用各质量间关系求解实际问题。 2 错题回顾 1.已知某纯净物4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( ) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 2.在一定条件下, 6.4g甲醇(CH₄O)与8gO₂恰好完全反应，生成7.2gH2O 、4.4gCO₂和物质 X。则X 的 质量为 g，该反应的化学方程式为 。 3 环节一、 质量守恒定律 质量守恒定律 定义 ______________的各物质的______总和，等于反应后______的各物质的______总和 微观本质 反应前后原子的______、______、______不变，因此反应前后各物质的质量总和相等 参加化学反应 质量 生成 质量 种类 数目 质量 反应前后，物质的质量；原子的质量、种类、数目；元素的质量、种类均不变。 4 环节一、 质量守恒定律 1．某一物质在空气中完全燃烧，测得生成物中二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢、硫元素 D．一定含有碳、氢、氧、硫元素 C 5 CH4 4CH4 + 7O₂  点燃 2CO₂ + 2CO + 8H2O 相对原子质量:    H-1  C-12 O-16 相对分子质量:    H2O CO CO₂ O₂ =12+4×1=16 =16×2=32 =12+16×2=44 =12+16=28 =2×1+16=18 环节二、 化学式计算 6 环节二、 化学式计算 问题1:    甲烷中碳元素质量分数是多少？ 问题2:    若32g甲烷燃烧后生成22g二氧化碳、14g一氧化碳，则甲烷中碳元素的质量、二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量分别是多少？ 甲烷中碳元素质量分数=（碳的相对原子质量×碳的原子个数）/甲烷的相对分子质量 =（12×1）/16 = 75% 甲烷中碳元素的质量=甲烷的实际质量×甲烷中碳元素质量分数 =32g×75% = 24g 4CH4 + 7O₂  点燃 2CO₂ + 2CO + 8H2O 7 环节二、 化学式计算 2． 3g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。则下列相关说法正确的是( ) A．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质一定含有碳、氢元素、氧元素 D．3g该物质含碳元素的质量为1.6g C 8 微观质量关系:    系数比/化学计量数比: 4 : 7 : 2 : 2 : 8 微观质量=系数×相对分子质量 4×16 : 7×32 : 2×44 : 2×28 : 8×18 环节三、 方程式计算 8 : 28 : 11 : 7 : 18 问题3:    从该反应方程式中，你可以获取那些信息呢？ 4CH4 + 7O₂  点燃 2CO₂ + 2CO + 8H2O 9 问题4:    若甲烷燃烧后生成36g水，则燃烧消耗的甲烷的质量是多少？ 环节三、 方程式计算 实际质量比=微观质量比 4×16 : 7×32