2.2化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2025届高二上化学训练题2 化学平衡 一、单选题（每题4分） 1．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大 2．对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是（    ） A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A． ③④⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦ C．②③④⑦ D．①②③④⑤ 4．在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B与C的物质的量浓度之比为2:1 D．2υ正(B)=υ逆(D) 5．已知反应：  ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是 A． B． C．反应物的转化率随温度升高而减小 D．反应物的转化率随压强增大而减小 6．在一密闭容器中发生反应    ，达到平衡后，只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示。 下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A． B． C． D． 7．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（      ） A．该反应的ΔH>0 B．T1时，该反应的平衡常数为 C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2 D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40% 8．NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO2(g)N2O4(g)     △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．反应速率：c＜a B．平衡常数：K(a)＞K(c) C．e点到f点的过程中从环境吸收热量 D．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 9．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)    ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．0～15s内，用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L-1·s-1 B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的时间大于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢，v正>v逆，平衡正向移动 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动 10．现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是 A．   B．   C．   D．   11．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①：    平衡常数为； 反应②：     平衡常数为； 总反应：    平衡常数为K。下列叙述错误的是 A．是反应的催化剂 B． C．升高温度，增大，、K减小 D．适当升温，可提高消毒效率 12．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点的反应速率：A>C 二、填空题（除特殊标注外，每空2分） 13．完成下列问题（15分） (1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)