4.3.2 共价键 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第四章 物质结构 元素周期律 共价键 【学习目标】 1.理解共价键和共价化合物的概念，掌握极性键和非极性键的区别，能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 2.理解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。 3.知道分子间的作用力和氢键及其对物质物理性质的影响。 【学习活动】 学习任务 目标一：理解共价键和共价化合物的概念，掌握极性键和非极性键的区别，能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 任务1：汤姆孙和柯塞尔的离子键理论，一经提出就很快得到化学界的认可。但是在解释有机化合物的取代反应中，离子键理论遇到了困难，在这样的思想基础上，1916年美国化学家路易斯凭借他的非凡想象力和大胆超越前人的勇气，提出了共价键理论：两种元素的原子可以相互共用一对或多对电子，以便达到稀有气体原子的稳定结构。如HCl的形成 阅读教材P107-108，完成下列内容。 概念生成： 共价键 定义：原子间通过 所形成的的相互作用 成键要素 成键微粒： 成键实质： 成键元素：一般是同种或不同种的 ，或少数金属元素和非金属之间 共价化合物 定义：以 形成分子的化合物 常见类型 非金属氢化物：如 等。 非金属氧化物：如 等。 含氧酸：如 等。 大多数有机物：如 等。 任务2：用电子式表示HCl、Cl2、H2O、CH4、CO2的形成过程： 任务3：结合实例Cl2（）、HCl（）的电子式，分析Cl、H原子对电子的吸引能力是否相同，它们间的电子对是否发生偏移，完成下列内容。 共价键 非极性键 Cl2 元素 原子吸引电子能力 电子对 HCl 元素 原子吸引电子能力 电子对 极性键 共价键类型 成键特点 任务4：除了电子式以外，以共价键形成的分子也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。同时分子也具有一定的空间结构。完成下列物质的电子式和结构式。 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 HCl CO2 H2O CH4 目标二：理解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质 任务1：阅读教材P109的内容，结合离子键、共价键归纳总结粒子间的作用力，完成下列问题。 （1）分子内粒子间的作用力有 原子间的，也有 原子间的，作用力的强弱也不尽相同。 相互作用叫作化学键。 （2）化学键的类型 化学键 电子对不偏移 电子对偏移 任务2：根据下图氢气和氯气反应的情况，从化学键的角度归纳化学反应的实质。 （1）在反应过程中H2和Cl2中的 键断裂生成了H和Cl，H和Cl结合成HCl时又形成了 键。 （2）化学反应的过程，本质上是 断裂和 形成的过程。 目标三：知道分子间的作用力和氢键及其对物质物理性质的影响 任务：阅读教材P110资料卡片内容，完成下列问题。 （1）何为分子间作用力？ （2）氢键是一种化学键？氢键的强弱如何？ （3）范德华力、氢键对物质的物理性质有何影响？ 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新授课 第四章 物质结构 元素周期律 第8课时 共价键 【学习目标】 1.理解共价键和共价化合物的概念，掌握极性键和非极性键的区别，能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 2.理解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。 3.知道分子间的作用力和氢键及其对物质物理性质的影响。 【学习活动】 学习任务 目标一：理解共价键和共价化合物的概念，掌握极性键和非极性键的区别，能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 任务1：汤姆孙和柯塞尔的离子键理论，一经提出就很快得到化学界的认可。但是在