4.1 课时4 原子结构与元素的的性质 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第四章 物质结构 元素周期律 第4课时 原子结构与元素的性质 【学习目标】 1.掌握碱金属元素性质的相似性和递变性。 2.掌握卤族元素性质的相似性和递变性。 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握碱金属元素性质的相似性和递变性 任务1：元素周期表中有些族的元素有特别的名称，如第ⅠA族（除氢外）称为碱金属元素，第ⅣA族称为碳族元素，第ⅤA族称为氮族元素，第ⅥA族称为氧族元素，第ⅦA族称为卤素族元素，零族称为稀有气体元素。回顾所学知识，完成下表碱金属元素相关内容，并回答相应问题。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 （nm） 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 问题：（1）在周期表中，从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点可以推测出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 任务2：观看“【视频】示范实验-锂、钠、钾和空气反应、【视频】实验-钠、钾与水、氧气的反应”，完成碱金属化学性质的比较。 （1）锂、钠、钾与氧气反应 碱金属 化学方程式 剧烈程度 产物复杂程度 金属性 Li Na ； K ； K＋O2=KO2 Rb — Cs — （2）钠、钾与水反应 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钠或钾，用镊子夹取并投入水中 现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球 ；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈 色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧 化学方程式 结论 与水反应剧烈程度：K Na；金属的活泼性：K Na 实验小结：碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系： 从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。 方法小结： 任务3：根据下面的表格信息，碱金属单质物理性质的变化规律是什么？ 目标二：掌握卤族元素性质的相似性和递变性。 任务1：回顾之前所学内容，完成下表。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 （nm） 氟 0.071 氯 0.099 溴 0.114 碘 0.133 问题：（1）在周期表中，从上到下卤族元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察卤族元素的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点可以推测出卤族元素的化学性质具有相似性？ 任务2：阅读教材p97的内容，完成卤族化学性质的比较。 （1）与氢气的化合反应 F2 Cl2 Br2 I2 与H2 反应条件 或点燃 加热至一 定温度 不断加热 化学方程式