3.1 课时3 铁盐和亚铁盐 学案 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第三章 铁 金属材料 第3课时 铁盐和亚铁盐 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握Fe3+的检验方法。 2.通过实验探究，掌握铁盐与亚铁盐的相互转化。结合铁元素价态特征，建构Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型。 【学习活动】 学习任务 目标一：通过实验探究，掌握Fe3+的检验方法 任务：（1）演示实验1：取两支试管，分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，观察溶液颜色。再向两支试管中各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。【视频—实验-Fe2+和Fe3+与KSCN溶液反应（三价铁离子的检验）.mp4 （2）其他检验Fe3＋存在的方法或鉴别Fe2＋、Fe3＋的方法？ 目标二：通过实验探究，掌握铁盐与亚铁盐的相互转化。结合铁元素价态特征，建构Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型 任务1：（1）演示实验2：取一支试管，在试管中加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。【视频】示范实验-铁离子和亚铁离子的转化互化互换.mp4 为什么会出现上述现象，写出相关离子方程式？ （2）演示实验3：取上述演示实验上层清液于另一试管中，再滴入几滴氯水。观察并记录现象。 为什么会出现上述现象，是否可用其他物质代替氯水，写出相关离子方程式？ 实验结论： 任务2：电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。其制作原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，具体操作是将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀，然后将覆铜板放到FeCl3溶液中。，该方法的制作原理方程式： 。【视频】示范实验-印刷电路板的制作.mp4】 （2）使用后的“腐蚀液”经过如下处理可得到新的“腐蚀液”。 ( ① 试剂 X 使用后的 “ 腐蚀液 ” ② 过滤 固 体 A 溶液 B 氯水 新 “ 腐蚀液 ” ) ①使用后的“腐蚀液”的成分是什么？ ②上述过程中试剂X、固体A、溶液B成分各是什么？ 任务3：阅读课本p69“思考与讨论”内容，小组进行讨论。 （1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，分别可以做氧化剂还是还原剂？ （2）Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之间的相互转化关系？ 【视频】示范实验-亚铁盐亚铁离子Fe2+的氧化性和还原性.mp4 【视频】示范实验-铁盐(Fe3+)的氧化性.mp4 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新授课 第三章 铁 金属材料 第3课时 铁盐和亚铁盐 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握Fe3+的检验方法。 2.通过实验探究，掌握铁盐与亚铁盐的相互转化。结合铁元素价态特征，建构Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型。 【学习活动】 学习任务 目标一：通过实验探究，掌握Fe3+的检验方法 任务：（1）演示实验1：取两支试管，分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，观察溶液颜色，再向两支试管中各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。【视频—实验-Fe2+和Fe3+与KSCN溶液反应（三价铁离子的检验）.mp4 【答案】FeCl2溶液呈浅绿色，FeCl3溶液呈棕黄色（展示氯化钠溶液颜色做对比）。 实验现象：FeCl3溶液遇到KSCN溶液时变成红色； FeCl2溶液遇到KSCN溶液时无明显现象。 知识小结：Fe2＋：呈浅绿色；Fe3＋：呈棕黄色；常利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在。 （2）其他检验Fe3＋存在的方法或鉴别Fe2＋、Fe3＋的方法？ 【答案】(1)观察法：浅绿色溶液中含有Fe2＋，棕黄色溶液中含有Fe3＋； (2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2＋；若直接产生红褐色沉淀的为Fe3＋。 (3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为Fe2＋；若溶液直接变红色的为Fe3＋。 目标二：通过实验探究，掌握铁盐与亚铁盐的相互转化。结合铁元素价态特征，建构Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型 任务1：（1）演示实验2：取一支试管，在试管中加入2 mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。【视频】示范实验-铁离子和亚铁离子的转化互化互换.mp4 【现象】溶液由棕黄色变为浅绿色，滴入KSCN溶液后无明显变化。说明Fe3+被还原成Fe2+。 为什么会出现上述现象，写出相关离子方程式？ 【答案】FeCl3溶液中Fe3+的被铁还原成Fe2+，离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）演示实验3：取上述演示实验上层清液于另一试管中，再滴入几滴氯水。观察并记录现象。