3.1 课时2 铁的氧化物和氢氧化物 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新授课 第三章 铁 金属材料 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 【学习目标】 1.掌握铁的氧化物的性质和用途，发展“性质决定用途”的科学观念。 2.掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握铁的氧化物的性质和用途，发展“性质决定用途”的科学观念 任务：阅读教材p66-67，并独立思考归纳，完成下列内容： （1） 铁元素常见的氧化物有哪些？它们有什么物理性质？ 氧化物 颜色状态 铁的价态 溶解性 特征 （2）写出氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式？ 化学方程式 离子方程式 和稀盐酸 和稀硫酸 （3） 写出氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式？ 化学方程式 离子方程式 和稀盐酸 和稀硫酸 目标二：掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示 任务1：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁 （1）演示实验：取两支试管，分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 【视频】示范实验-氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成.mp4 （2）讨论分析实验现象中出现白色→灰绿色→红褐色现象的原因？ 小结： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 操作 现象 离子方程式 实验结论 任务2：问题生成——如果需要制备Fe(OH)2，实验设计需要注意什么？ 任务3：氢氧化铁热稳定性差，受热易脱水转化成红棕色粉末物质，该过程中的反应方程式： 。 【学习总结】 回顾本课所学，画出思维导图 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新授课 第三章 铁 金属材料 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 【学习目标】 1.掌握铁的氧化物的性质和用途，发展“性质决定用途”的科学观念。 2.掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握铁的氧化物的性质和用途，发展“性质决定用途”的科学观念 任务：阅读教材p66-67，并独立思考归纳，完成下列内容： （1）铁元素常见的氧化物有哪些？它们有什么物理性质？ 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 溶解性 不溶 不溶 不溶 特征 不稳定，空气里受热，能迅速氧化成Fe3O4 俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 有磁性，俗称磁性氧化铁 补充：四氧化三铁是一种复杂的化合物，不属于碱性氧化物，不存在对应的碱，Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种复杂的化合物。四氧化三铁具有磁性，因此可以做磁性材料，早在先秦时代，我国先民已经发现并积累了很多关于磁石的认识，在《管子·地数》、《山海经》等古籍中都有所记载，在汉代甚至战国时代，华夏劳动人民根据天然磁石的特性，发明了指南北方向的“司南”，后演变为指南针，体现了我国古代劳动人民的聪明才智。 （2）写出氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式？ 化学方程式 离子方程式 和稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 和稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）写出氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的反应方程式？ 化学方程式 离子方程式 和稀盐酸 FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O 和稀硫酸 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 【知识小结】铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应；氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成铁盐和亚铁盐。 目标二：掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示 任务1：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁 （1）演示实验：取两支试管，分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 【视频】示范实验-氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成.mp4 【答案】向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色沉淀。 在FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，而后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2）讨论分析实验现象中出现白色→灰绿色→红褐色现象的原因？ 【答案】因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶