粤教版九下化学第六章 金 属课件（3份打包）

镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量 气泡 剧烈反应，产生大量 气泡 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色 不反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 金属与某些化合物溶液反应： 创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来 回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu 实验一：说明___的活动性强于_____ 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 无 实验二：说明 ____的活动性强于 _____ 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ Al Cu Cu Ag Cu Al 结论：金属活动性顺序__________________________ Al>Cu>Ag 金属与化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应 讨论：下列反应方程式有何共同特征？ M