第二章 海洋中的重要元素——钠和氯 章末复习 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

复习课 第二章 海洋中的重要元素——钠和氯 章末复习 【学习目标】 1.掌握钠及其化合物的性质及转化关系 2.掌握氯及其化合物的性质和氯气的实验室制法 3.掌握物质的量的相关计算 【学习活动】 学习任务 目标一：掌握钠及其化合物的性质及转化关系 任务：根据钠及其化合物的的转化关系，写出相关方程式。 【知识小结】 针对训练1：标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为(　　) A．8.8 g　 B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 针对训练2：将一定量的CO2通入某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入HCl的物质的量n(HCl)与生成CO2的物质的量n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．通入的CO2气体在标准状况下的体积可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3 D．A溶液中的溶质一定只有Na2CO3 针对训练3：过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入 溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式： 。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是 (填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为 。 目标二：掌握氯及其化合物的性质和氯气的实验室制法 任务：根据氯及其化合物的转化关系，写出相关方程式。 【知识小结】 针对训练1：利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 针对训练2：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式 。 (3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①是由于 ； ②是由于 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 。 目标三：掌握物质的量的相关计算 任务：下图表示出物质的量(n)与微粒个数(N)、物质的质量(m)、标准状况下气体体积(V)、物质的量浓度cB之间的关系。根据它们间的转换关系完成下列问题。 针对训练1：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na＋ B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．标准状况下，用H2O2制备11.2 L氧气共转移2NA个电子 D．N2和CO所含分子数均为NA 针对训练2：在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 针对训练3：(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是 。 ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠