精品解析：广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

南阳中学2023-2024学年春季学期第1次月考 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法中正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体 C. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 2. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　) A. 1s＜2s＜3s B. 2p＜3p＜4p C. 3s＜3p＜3d D. 4s＞3d＞3p 3. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+1s22s22p63s23p6 B. F1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D. Ar1s22s22p63s23p6 4. 下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 5. 下列表达式或化学用语错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 氮原子的L层电子的轨道表示式： C. 碳-12原子： D. NH3的VESPR模型 6. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A. 只有s区 B. 只有d区 C. s区、d区和ds区 D. d区和ds区 7. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 8. 下列配合物或配离子配位数是6的是 A. K2[Co(SCN)4] B. [Fe(CN)5(CO)]3- C. [Zn(CN)4]2- D. Na[Al(OH)4] 9. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A. 电负性最大 B. 最高正价＋7 C. 同周期中第一电离能最大 D. 同周期中原子半径最大 10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 31d和33d属于同种核素 B. 第一电离能：d>e，电负性：d＜e C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键 11. 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A. B. C. D. 12. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. H—F的键长是H—X中最长的 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 13. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子空间构型不是三角锥形的是(　　) A. PCl3 B. HCHO C. H3O＋ D. PH3 14. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是 A. CH≡CH B. CO2 C. BeCl2 D. BF3 15. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 16. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 、、、的熔、沸点逐渐降低 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 、、、的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、的沸点逐渐升高 二、填空题 17. Ⅰ.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： （1）则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________。 Ⅱ.将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （2）下图所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于原子晶体的是___________，间的作用力是___________。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 18. A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对