6.2.2化学反应的限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度之化学反应的限度 思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ ① 2H2 + O2 = 2H2O 已知：2mol 1mol ② 2SO2 + O2 = 2SO3 已知：2mol 1mol 2mol ? <2mol ? 由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。 经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 怎么理解“限度”这个名词？ 范围的极限； 最高或最低的数量或程度。 ——《现代汉语词典》 3 化学反应限度： 在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。 即：一些化学反应不能按化学方程式的计量系数完全反应完。 为什么很多化学反应都有一定的限度呢？ 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有可逆反应才有限度问题。 5 一．可逆反应 (1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。 (2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。 (3)可逆反应：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。 (4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“ ”连接而不用“===”。 (5)实例：工业合成氨的反应： (6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%。 化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。 绝大多数化学反应都是可逆的，是有限度的。 不可逆反应：同一条件下，逆反应的倾向很小；若正反应的倾向很小，可视为不反应. 不同的化学反应，限度有所不同，相同的化学反应，条件不同时限度也不同。 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 2H2O H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 √ × √ × 14CO2、14C、14CO 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 【思考与讨论】 二：化学平衡状态 以 H2 + I2 2HI 为例 正反应 逆反应 1.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 反应物浓度最大 生成物浓度最小 平衡时 反应物浓度逐渐减小 生成物浓度逐渐增大 各组分浓度不再改变 v正 最大 v逆为0 v正逐渐减小 v逆逐渐增大 v正 >v逆 v正 =v逆 反应开始 过程中 时间（t） 反应速率 0 v(正) v(逆) t1 v(正)= v(逆) 化学平衡状态 不平衡状态 (2)用速率变化图像表示化学平衡建立的过程 (1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1以后：v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! (3)化学平衡状态的概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态。称为“化学平衡状态”，简称化