2024年中考化学一轮复习----定量研究化学反应

第五单元　定量研究化学反应 2024/4/14 1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 质量守恒定律 1．内容： 参加①_________的各物质的②_________等于反应后生成的各 物质的③_________。 2．适用范围：④_________。 化学反应 质量总和 质量总和 化学变化 3．微观解释： (1)化学反应是⑤_____重新组合而生成⑥_______的过程。 (2)在一切化学反应中，反应前后原子的⑦_____不变，⑧_____ 不变，⑨_______也不变。 原子 新分子 数目 种类 总质量 4．应用： (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的 质量。 (2)推断反应物或生成物的⑩_______，确定物质的⑪______ _____。 (3)判断化学方程式书写是否正确。 化学式 元素 组成 【名师点拨】质量守恒定律的“五、二、二” 化学方程式 1．定义： 用①_______来表示②_________的式子。 2．意义： 化学式 化学反应 个数比 质量 3.书写： (1)原则： 一是必须以⑤_________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的 物质和化学反应；二是必须遵循⑥_____________，要使反应前 后各原子的种类和数目保持不变。 客观事实 质量守恒定律 (2)步骤(以P在O2中燃烧为例)： 化学式 配平 条件 状态 === 【名师点拨】“↑”“↓”使用的三个注意点 (1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标出。(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。 化学反应的类型 1．根据反应物、生成物的种类进行分类： 【拓展】非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应。 (2)还原反应：如一氧化碳还原金属氧化物(CO＋CuO Cu ＋CO2)。 (3)中和反应(属于复分解反应)：酸与碱之间的反应。 2．根据在化学反应中得、失氧进行分类 (1)氧化反应 物质跟氧气发生的反应，如C＋O2 CO2。 (2)还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应，如H2＋Cu OH2O＋Cu。 有关化学方程式的计算 1．计算依据： 依据化学方程式中物质的实际质量之比等于①_________之比， 已知一种反应物或生成物的质量，可以计算其他反应物或生成 物的质量。 相对质量 2．计算步骤(以3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的 质量为例)： 设未 知数 化学 方程式 已知量 未知量 3.计算的注意事项： (1)设未知数不带单位。 (2)化学方程式配平、相对分子质量计算准确。 (3)代入计算的物质都是纯净物。 考点一　质量守恒定律及应用 典例1　(2023·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是( ) A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 思路导引　根据质量守恒定律，反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%－6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 1．(2023·衡阳)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种 物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 图。下列说法正确的是( ) A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 2．(2023·随州)纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊。反应的微观示意图如图，下列有关说法错误的是( ) A．参加反应甲的质量为4.6 g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2 g 3．(2023·广东)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图。下列