1.1 化学反应的热效应 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是 A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ B．1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ 2．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B．相同条件下，白磷比红磷稳定 C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷 3．下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热) D．C(s) +CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热) 4．假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是 A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2=0 5．以下各种装置工作时由化学能转变为电能的是 A B C D 氢氯燃料电池 太阳能电池 风力发电 煤气灶 A．A B．B C．C D．D 6．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 7．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．浓硫酸溶于水为放热反应 D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应 8．已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是 A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定 9．在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是 A．SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(l)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)  ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)  ΔH=+196.6 kJ·mol-1 10．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C E(kJ·mol−1) 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（ ） A．吸收412 kJ·mol－1 B．放出412 kJ·mol－1 C．吸收236 kJ·mol－1 D．放出236 kJ·mol－1 11．科学家用X射线激光技术观察到吸附在催化剂表面的CO与O形成化学键的过程，反应过程能量变化及历程如图所示，下列说法正确的是 A．CO和O生成是吸热过程 B．状态Ⅰ→Ⅱ吸收能量用于断裂化学键 C．状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与反应的过程 D．CO和中C与O之间化学键并不相同 12．下列描述正确的是（    ） A．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料，提高煤燃烧的热效率 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应 C．天然气、水煤气