10.2酸和碱的中和反应（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第10单元 课题2 第1课时 酸和碱的中和反应 2024年人教版 九年级化学下册教学课件 1 浓硫酸泄漏事件 新知导入 新知导入 浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险? 新知探究 知识点1、中和反应 新知探究 5mL稀氢氧化钠溶液 氢氧化钠和盐酸的反应 NaOH+HCl NaCl+H2O 实验分析及结论： 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为 新知探究 （1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 （2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化； （3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。 注意事项 玻璃棒朝同一个方向搅拌 新知探究 其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ Ca(OH)2+ HCl NaOH+H2SO4 CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 2 2 NaOH+HCl NaCl+H2O 氢氧化钙和盐酸反应： 氢氧化钠和硫酸反应： 反应的其中一个生成物为盐 新知探究 由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 盐 酸、碱、大多数盐类物质的比较 新知探究 名称 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子（或铵根离子） 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 特点 阳离子全部是H+ 阴离子全部是OH- 除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 Na2SO4、NH4Cl、NaHSO4 中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水 新知探究 例如：HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+2H2O 不是基本反应类型 新知探究 1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CaO+2HCl CaCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。 2.中和反应是放热反应。 3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。 特别提醒！ 中和反应的实质 新知探究 酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 H+ + OH- H2O 典例1 下列反应中属于中和反应的是（ ） C A. MgO + 2HCl MgCl2+H2O B. CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O C. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O D. Fe + 2HCl FeCl2+H2↑ 新知探究 碱+酸=盐+水 知识点2、中和反应在实际中的应用 新知探究 在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性 农业领域 1 新知探究 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和 工业领域 2 新知探究 被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒， 碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物 医药领域 3 新知探究 生活中的中和反应 1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。 2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。 (2019·新乡模拟)下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A.配制农药波尔多液 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 典例2 A 新知探究 配制波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜反应，属于盐和碱的反应 课堂小结 工业废水的处理 中和反应：酸+碱 盐+水 酸和碱的中和反应 应用 改良酸性或碱性土壤 医药应用 课堂达标 1.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 （1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？ （2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请