专题3 微粒间作用力与物质性质 测试卷 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷 一、单选题 1．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 (　 　) A．固态Z是离子晶体 B．Z可以表示为X2Y C．固态Z熔化后能导电 D．X可形成+2价阳离子 2．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是 A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．在熔融状态下能导电 3．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 4．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 5．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是 A．AlF3为离子化合物，则 AlCl3 也为离子化合物 B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．卤族单质熔沸点 F2<Cl2<Br2<I2，则碱金属单质熔沸点Na<K<Rb<Cs D．Al(OH)3能溶于 NaOH溶液，则 Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 6．下列说法正确的是 A．问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，它是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B．浓硫酸、碱石灰均不可以作食品的干燥剂，可以作食品干燥剂 C．石墨中的大π键具有金属键的性质，所以各方向导电性相同 D．湿法冶金是金属冶炼常用方法之一，如电解溶液制备Zn 7．下列各组物质的晶体类型相同，物质发生状态变化所克服的相互作用也相同的是 A．SO2和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O 8．下列叙述正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．和是中子数不同，质子数相同的同种核素 C．离子化合物中一定含有离子键 D．原子半径：As＞Cl＞P 9．下列物质中，含有极性共价键且属于强电解质的是 A．NH3 B．MgCl2 C．NaOH D．HF 10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为 C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 11．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．NaOH C．I2 D．H2S 12．下列晶体性质的比较中，错误的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．硬度： C．熔点： D．熔点： 13．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是 A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关 C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝 15．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 二、填空题 16．物理性质 (1)分子晶体由于以比较弱的 相结合，因此一般熔点 ，硬度 。 (2)对组成和结构 ，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力 ，熔、沸点 。但分子间存在氢键的晶体熔、沸点 。 (3) 熔融状态 导电，如果共价化合物分子是电解质，溶于水时 导电，如HCl、H2SO4等；如果能与水反应生成电解质，其水溶液 导电，如NH3、CO2等。 17．按熔点由高到低的顺序排列为 ，熔点差异的原因是 。 18．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F位于第 周期第 族。 (2)G的离子结构示意图为 。 (3)用电子式表示D2的形成过程： 。 (4)由A、E