6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、单选题 1．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 A．反应停止了 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：3 2．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 3．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是 A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 A．A B．B C．C D．D 4．为了降低大气中NO的排放量，可在NH3的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的NH3、NO、NO2，测得NH3、N2、H2O的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示N2的浓度随时间的变化情况 B．时， C．a点时， D．内，用NO表示的平均反应速率为 5．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．与反应生成的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 6．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应有关数据如下： 时间段/min 的平均生成速率/ 0-1 0.4 0-2 0.3 0-3 0.2 下列说法错误的是 A．30秒时，的浓度大于 B．0-1min内，的反应速率为 C．2min30秒时物质的量等于2.8mol D．当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态 7．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．一定条件下，与充分反应后分子总数为 B．溶液中含氯离子数为 C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．的与完全反应时转移的电子数为 8．将等质量的金属粉末Mg、Fe、Zn分别与三份浓度相同的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．曲线b表示Fe与盐酸的反应 B．三份盐酸的体积可能相同 C．反应时，Mg、Zn、Fe可能均不足 D．其他条件不变，只将Zn粉换成等质量Cu粉，生成气体体积可能变多 9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．制得中氢元素最初来源于水和硫酸 D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子总数为 B．工业制硫酸中，与足量的反应，生成的分子总数为 C．与盐酸反应生成的分子数为 D．32g环状分子（），中含有S-S键数为 11．T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入，发生反应，7min时仅改变某一条件，的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．5min时，该反应的反应速率为零 B．7min时，改变的条件是再充入一部分 C．5min时，的体积分数约为28.6% D．7~10min内，的平均反应速率 12．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1mol C，经测定，D的浓度为0.5，下列判断正确的是 A． B．5分钟时，A的浓度为1.50 C．B的转化率为10% D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 13．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：  。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B．在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C．断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D．在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 二、多选题 14．对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系