5.2氮及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、单选题 1．现有、的混合气体12mL，通入足量水中充分反应后剩余气体2mL（同温同压），则原混合气体中氧气的体积是 A．2mL或1.2mL B．1.2mL或4mL C．2mL或4mL D．2mL 2．向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，反应后生成气体X，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀。再向X中补充VmL标况下并通入水中恰好被完全吸收。则V等于 A．2240 B．2800 C．3360 D．4480 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是 A．和充分反应转移电子数为0.2NA B．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 4．下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A．碱性溶液中与反应制备： B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： D．向和KI混合溶液中加入少量稀盐酸： 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaOH稀溶液中通入过量气体： B．向溶液中滴加稀硝酸： C．向溶液中滴加澄清石灰水： D．向中加入浓盐酸： 6．大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素 B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D．是一种直线形分子，电子式为 7．将盛有1.2molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为 A．1∶2 B．1∶1 C．3∶7 D．无法确定 8．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：、、、 B．mol/L的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、，、 10．某学生配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸，当将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，下列叙述跟解释这一现象无关的是 A．浓硫酸具有强氧化性 B．硝酸具有挥发性 C．浓硫酸与水作用放出大量的热 D．硝酸蒸气容易和空气中的水蒸气结合 11．有、、NO、X、五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A． B． C． D． 12．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．溶解合金时收集到 NO 气体体积为2.24L(在标准状况) D．加入合金的质量可能为9.6g 13．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是 A．K+、Na+、Cl-、 B．Ca2+、Fe3+、、Cl- C．Ba2+、Na+、I-、 D．、Fe2+、Cl-、 二、多选题 14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，的分子数为 B．和充分反应，生成 C．与过量反应时，转移的电子数为 D．标准状况下，和组成的混合气体，体积约为 15．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是 B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行尾气处理，每处理0.8molNO2需消耗0.6molNH3 16．通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法正确的是 A．上述过程中，先变成，后又变成 B．从上述反应可知氧化性： C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体 D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为 17．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，