3.2.2溶液浓度的换算同步练习-高一《药用化学基础》同步教学人卫版(第二版)

3.2.2溶液浓度的换算 一、选择题 1. 下列关于溶液浓度换算的说法，正确的是： A. 质量浓度与物质的量浓度之间没有直接关系 B. 体积分数与物质的量浓度可以相互换算 C. 质量百分比浓度只能用于固体溶质 D. 质量浓度只能用于液体溶质 2. 已知某溶液的质量浓度为c g/mL，则该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为： A. 无法计算，缺少溶质的摩尔质量 B. c/M，其中M为溶质的摩尔质量 C. c × M，其中M为溶质的摩尔质量 D. M/c，其中M为溶质的摩尔质量 3. 体积分数和质量百分比浓度之间的关系是： A. 正比关系 B. 反比关系 C. 没有固定关系 D. 相等关系 4. 若要将质量浓度为a g/mL的溶液稀释成b g/mL，则加入溶剂的质量与原溶液质量的比为： A. (a-b)/b B. b/(a-b) C. (b-a)/a D. a/(b-a) 5. 溶液的体积分数是指： A. 溶质的体积占溶液体积的百分数 B. 溶质的体积占溶剂体积的百分数 C. 溶质的质量占溶液质量的百分数 D. 溶质的质量占溶剂质量的百分数 6. 在相同温度和压力下，两种不同溶质的溶液，若它们的物质的量浓度相等，则它们的： A. 质量浓度也一定相等 B. 体积分数也一定相等 C. 渗透压也一定相等 D. 摩尔质量也一定相等 7. 将100 mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为： A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 0.25 mol/L 8. 已知某溶液的物质的量浓度为M mol/L，其体积为V L，则该溶液中溶质的质量为： A. MV g B. MV/1000 g C. MV × 摩尔质量 g D. MV/1000 × 摩尔质量 g 二、填空题 1. 溶液的浓度可以用多种方式表示，常见的有质量浓度、______、______和______等。 2. 若要将1 L 1 mol/L的NaCl溶液稀释成0.5 mol/L，则需要加入______L的蒸馏水。 3. 已知某溶液的体积分数为ω，其密度为ρ g/mL，则该溶液的质量百分比浓度为______。 4. 溶液的浓度换算中，质量浓度（c）与物质的量浓度（C）之间的关系为c = ______，其中M为溶质的摩尔质量。 5. 溶质的质量分数与溶质的体积分数之间的关系受到______和______的影响。 6. 100 g 10%的NaCl溶液与50 g 20%的NaCl溶液混合后，所得溶液的质量百分比浓度为______。 7. 将100 mL的浓硫酸（密度为1.84 g/mL，质量分数为98%）稀释成10%的稀硫酸，需加水______mL（水的密度近似为1 g/mL）。 8. 在相同温度和压力下，两种不同浓度的相同溶质的溶液，其渗透压与______成正比。 三、判断题 1. 溶液的浓度换算中，质量浓度与物质的量浓度之间可以通过溶质的摩尔质量进行换算。 2. 体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分数，与质量无关。 3. 溶液的浓度越高，其渗透压就一定越大。 4. 溶液的质量百分比浓度是指溶质的质量占溶剂质量的百分数。 5. 溶液的浓度换算中，各种浓度表示方法之间都可以直接换算，无需额外条件。 6. 将浓溶液稀释时，溶质的物质的量保持不变。 7. 溶液的体积分数与溶液的质量百分比浓度在数值上总是相等的。 8. 溶液的物质的量浓度与溶液的体积成正比，与溶质的摩尔质量成反比。 答案 选择题答案 1. B 2. A 3. C 4. A 5. A 6. C 7. A 8. D 二、填空题 1. 物质的量浓度；摩尔分数；体积分数 2. 1 3. 100ω×ρ​ 4. cM 5. 溶质的密度；溶质的摩尔质量 6. 15% 7. 842 8. 溶液的浓度 三、判断题 1. 对 2. 对 3. 对 4. 错 5. 错 6. 对 7. 错 8. 错 学科网（北京）股份有限公司 $$