6.2.2化学反应限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 课时2 化学反应的限度 2）炼铁高炉尾气之谜，阅读： 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 【思考】1）氯气与水反应后，氯水为什么是浅黄绿色呢？ Cl2 + H2O HCl + HClO 一.可逆反应 定义：在相同条件下，能既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。 双向性 双同性 共存性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 反应物和生成物同时存在，反应物转化率小于100% 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 书写可逆反应的化学方程式时，不用“ = ”，用“ ⇌” Cl2 + H2O HCl + HClO 【例题1】判断以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ （1）2SO2 + O2 2SO3 (　　) 催化剂 （3）2H2 + O2 2H2O(　　) 点燃 通电 （4）Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O(　　) 放电 充电 （2）NH3＋H2O ⇌ NH3·H2O (　　) √ √ × × (5)14CO2＋C ⇌2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.6 0.3 0.2 0.12 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.3 0.15 0.1 0.06 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.4 0.7 0.8 0.88 0.9 0.9 0.9 0.9 在某密闭容器中发生反应： 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 △ （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 反应物 正反应 反应物浓度降低， 生成物浓度升高 v(正) ↓ v(逆)↑ 二、化学平衡   浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正____v逆 生成物浓度_____ v逆_______ 过程中 反应物浓度_____ v正_______ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_______ 一段 时间 反应物浓度_____ v正_______ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_______ 最大 最大 ＞ 为0 为0 减小 减小 增大 增大 ＞ 不变 不变 不变 不变 ＝ 二、化学平衡状态的建立 一段时间后：v(正)=v(逆)，c(反应物)、c(生成物)保持不变 如何用图像描述 v正 和 v逆 变化规律 ？ 该反应可分为三个阶段： 各物质的浓度最终不变 化学平衡状态的建立 v(正) v(逆) 反应速率 t1 时间（t） 0 v(正)＝v(逆) ≠0 由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外表上看，反应好像“停止” 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态 （1）定义：在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”。 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度” 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 3.化学反应平衡状态 （2）对化学平衡状态的理解: 前提（适用范围）： 内在本质： 外在标志： 可逆反应 v(正)= v(逆) ≠0 反应混合物中各组分的浓度保持不变 v(正) v(逆) 反应速率 t1 时间（t） 0 2、化学平衡状态的特征 逆 定 动 等 变 讨论的对象是可逆反应 （前提） 在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志) 同一物质 v正 = v逆≠0 (实质) 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡 标志：“等”“定” 逆、等、动、定、变 4.化学平衡状态的判断 【例】一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态的是