2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 2．已知胃酸的主要成分是盐酸。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：    (1)上述实验过程中产生气体的质量为 g。 (2)计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 3．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a的数值为________。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程） 4．工业上二氧化钛可用下列方法制得： ①；②，则X的化学式为______。在方程式①中如果用去100公斤（含杂质10%）的焦碳理论上，可以得到多少公斤氯化铁？ 5．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： （1）制取O2的质量是_____。 （2）原混合物中KClO3的质量分数。 6．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3。试计算： (1)乳酸中碳氢氧元素的质量比 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数是 ； (3)180g乳酸所含氧元素的质量是 。 7．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01 请计算： (1)共制得氢气_________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。 8．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中Fe2O3的含量为90%（杂质中不含铁），若该厂1天要冶炼出100t含铁量为98%的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？（通过化学方程式简单计算，计算结果精确到0.1t） 9．临夏州北塬国家级现代农业科技园的智能化“玫瑰超级工厂”实现了玫瑰的四季出产，销往全国各地，畅销国际市场，使得玫瑰成为临夏新名片。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算： (1)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)香茅醇中碳元素的质量分数为 (计算结果保留至0.01%)。 10．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：    (1)完全反应后生成气体的质量为 g。 (2)b点溶液中的溶质为 （填名称）。 (3)求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数 ？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 11．实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取样品10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示，请完成下列问题： （1）固体样品中铜的质量为_____ g。 （2）B点溶液中的溶质是什么。 （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 12．某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。在探究质量守恒定律的实验中，甲乙两个小组分别取样品，向其中加入一定量的稀盐酸，研究反应前后质量是否改变。具体数据如下，回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式______。 （2）列出甲组同学样品中参加反应的物质质量（X）的比例式______。 （3）两个小组所用盐酸样品中Xg的具体数值为_____。 （4）计算出样品中碳酸钠的质量分数_____。 （5）要把乙组所得溶液配制成16%的氯化钠溶液选种，需要_____水。 （6）若工厂要生成5t上述纯碱，理论上需要氯化钠的质量为______t。 13．实验室中常用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，现欲制取氧气64克则需要高锰