第二章 化学键 化学反应规律 复习练习题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律 复习练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二（含参考答案） 一、选择题。（18题） 1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合 物类型 离子 化合物 共价化 合物 离子化 合物 共价化 合物 2、下列关于反应能量的说法中正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量 D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 3、对于锌-铜-硫酸组成的原电池,当电路中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是(　　) ①锌片减轻32.5 g　 ②锌片增重32.5 g　 ③铜片上产生 1 g H2　 ④铜片上产生 1 mol H2 A.①和③　　B.①和④ C.②和③　 　D.②和④ 4、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 5、废电池必须集中处理的首要原因是（ ） A．回收其中的石墨电极 B．回收其中的各种金属及塑料包装等 C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 6、决定化学反应速率的主要因素是(　　) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 7、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2===2SO3中，充入由 18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 8、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ） A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 9、X、Y、Z都是金属，把X浸入Y的硝酸盐溶液中，X的表面有Y析出，Y与Z和稀硫酸组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　) A．Y＞X＞Z B.X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X 10、下列关于化学反应的描述中正确的是(      ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1 D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞2a 11、下列各组元素相互结合既能形成离子键,又能形成共价键的是(　　) ①C、H、O　②K、Mg、Cl　③N、Cl、H　④H、Na、S A.①④　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①② 12、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 13、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率 A