第一章 原子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质 1．下列说法中，正确的是 A．乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 2．已知钍元素的核电荷数为90，下列关于的说法正确的是 A．核外有90个电子 B．质量数是142 C．核内有90个中子 D．核内有232个质子 3．磷酸铁锂(LiFePO4) 主要用于各种锂离子电池，美国一个科研团队发现，在电极材料中掺杂Cu2+后，锂离子电池的能量效率会更高。下列说法正确的是 A．Fe位于周期表d区 B．基态Cu的价层电子排布式为3d94s2 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 4．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的电负性比Q的大 B．Q的简单离子半径比R的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 5．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 6．石膏()应用广泛，下列说法不正确的是 A．S元素位于周期表p区 B．是强电解质 C．石膏水溶液呈酸性 D．煮沸的豆浆中加入适量石膏发生凝固 7．下列说法中正确的是 A．在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．2p和3p轨道形状均为哑铃形 C．基态氮原子的轨道表示式为 D．B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 8．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相关微粒，其中正确的是 A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型： C．H2O的结构式：H—O—H D．S2-的最外层电子排布式：3s23p4 9．下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式为 B．基态原子的电子排布图：   C．第一电离能： D．基态Cl原子的最高能层有4个原子轨道 10．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小 B．Y基态原子的轨道表示式： C．P原子的价层电子排布为 D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①    ②    ③    ④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．最高正化合价： 12．钒氮合金研发难度大，属冶金行业的顶级尖端技术，目前全世界只有美国VAMETCO公司和我国攀钢能够生产。23V原子的价电子排布式正确的是 A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高化合价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（    ） A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y强于Z C．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X 14．下列叙述正确的是 A．Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2 B．Be原子最外层的电子云图： C．C原子的电子排布图： D．价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物 15．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中涉及元素均位于元素周期表的p区 B．简单氢化物的热稳定性C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．H、N和O只能形成共价化合物 16．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 17．填表 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数 Cl Al 18．基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为