3.2分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体 1．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．3.1g中含有的中子数为 B．31g黑磷中含有的P-P键数目为 C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于 D．白磷与黑磷为同素异形体 2．的无限长链状结构截取部分如图所示，下列说法不正确的是(　　)    A． 中含有共价键 B．为原子晶体 C．的熔沸点比低 D．水解产生 3．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是(　　) A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于 B．键能、，因此稳定性大于 C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键 D．Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石 4．下列有关物质结构的表述正确的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．CO2和CS2都是直线型分子 D．钠离子的结构示意图： 5．下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是(　　) 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A．A B．B C．C D．D 6．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是(　　) A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 B．结构为四面体而非平面形 C．为离子晶体 D．遇水可发生反应： 7．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．基态Al原子的价电子排布式为 B．Al原子位于N原子形成的四面体空隙 C．AlN晶体中含有配位键 D．AlN晶体属于离子晶体 8．下列有关阿伏加德罗常数说法不正确的是(　　) A．1molNH3中所含孤电子对数目为NA B．1mol冰晶体中最多可含氢键2NA C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．1mol金刚石晶体中有C－C键2NA 9．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是(　　) A．“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 B．“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物 C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同位素 D．C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA B．1LpH=3的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA D．标准状况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA 11．神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是(　　) A．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 B．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体 12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个 B．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA C．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 13．下列叙述正确的是(　　) ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第VA族的一个元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素 ④电负性越大的元素，第一电离能也越大 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 14．下列说法正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H-O键发生了断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高 15．干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是(　　) A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高 B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质 C．有可能将干冰晶体制成纳米材料 D．有可能将干冰制成等离子体 16．常见的典型分子晶体 (1)所有 ：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX