2024年中考化学二轮专题复习-计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为C12H22Ox，其相对分子质量为342。 (1)蔗糖化学式中x的值是 。 (2)要把100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，稀释成5%的溶液，需要加水的质量为 g。 2．我国药学科学家屠呦呦创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素，因此而获得2015年诺贝尔医学奖。计算： （1）青蒿素（C15H22O5）的相对分子质量为 ； （2）青蒿素（C15H22O5）中碳、氢、氧三种元素质量比为 （填最简比）； （3）青蒿素（C15H22O5）中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 3．“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。 （1）PVA塑料属于______（填“合金”或“有机合成材料”）。 （2）醋酸是合成PVA的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40％，其计算式为______。 4．某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，充分反应，实验数据如图。 (1)12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 5．医疗上，碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多。某化学兴趣小组在实验室模拟该治疗过程。在装有稀盐酸的烧杯中缓缓加入一定量的碳酸氢钠固体，测得烧杯中溶液质量的变化如图所示。回答下列问题。 （1）碳酸氢钠俗称________。 （2）计算图中的a值________。（写出计算过程） 6．实验室废液桶中收集到大量含有盐酸与氯化钙的废液（不考虑其他杂质）。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是 。 (2)求废液中含氯化钙的质量分数。 7．小明同学将10g碳酸钙和一定量的稀盐酸混和，恰好完全反应。 (1)计算生成氯化钙的质量(写出计算过程)。 (2)若收集到的气体小于4.4g，原因可能是 。 8．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计） (1)实验中加入过量MgSO4溶液的目的是 。 (2)计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)过滤得到的滤液的溶质成分是 。 (4)过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 ，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。 9．一份铁粉和铜粉的混合物样品,某同学取了20克加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6克, （1）金属混合物中铁的质量分数_______?   （2）产生氢气的质量_______? 10．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验： 分析并计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜合金中锌的质量分数。 11．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了以下实验，如图所示，当溶液颜色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。 （1）理论计算：计算该氢氧化钠溶液的质量分数（写出计算过程）。 （2）实验分析：已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值 （选填“偏大”或“偏小”），原因是 。 12．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 13．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样