2.2.2炔烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 课时二炔烃 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 学习目标 01.了解炔烃的物理性质 02.掌握炔烃的结构特点和主要化学性质 03.了通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键与碳碳双键成键方式的异同 乙炔的结构和性质 这块石头生成的是什么气体呢？它又具有哪些性质呢？ 观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？ 一、乙炔 6 1、物理性质 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 排水法收集 分子式 电子式 结构式 结构简式 乙炔的结构 乙炔的结构 C原子均采取___杂化 sp C原子与H原子之间以__________相连接 单键（σ键） C原子与C原子之间以______________________相连接 三键（1个σ键和2个π键） 空间结构为 ；相邻两个键之间的键角约为_____ 180° 球棍模型 空间填充模型 直线形 C2H2 H - C ≡ C - H CH ≡ CH 实验式 键线式 CH ≡ （最简式) 8 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol C≡C的键能并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 通过以下数据你能发现什么？ 活泼 根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 思考： 乙烯和乙炔化学性质相似，可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应。 3、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 【实验原理】 【实验试剂】 【实验装置】 + Ca(OH)2 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ 电石（CaC2）、饱和食盐水 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 发生装置：固体 +液体 气体 收集装置：排水集气法。 与制CO2、H2相似 乙炔的制取与性质 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 剧烈反应，有气体生成 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 3、乙炔的实验室制法 12 ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 2. 在乙炔的性质实验之前为什么要通入硫酸铜溶液？ 1. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ 电石中含有杂质，产生的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，会干扰乙烯化学性质的实验，可用硫酸铜溶液除去。 3. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 检验纯度，防止爆炸。 实验注意事项： 4、能否用启普发生器制取乙炔？ 1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水， 易形成糊状泡沫堵塞导气管和 球形漏斗的下口； 2、反应放出大量热，启普发生器容易炸裂； 乙炔的化学性质 （1）氧化反应 ①可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2+ 5 甲烷 乙烯 乙炔 现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。 点燃前要验纯！ ②使酸性KMnO4溶液褪色，产生CO2。 为什么会有浓烈的黑烟呢？ （2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。 （2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ②催化加氢 ③与HX、H2O等的反应 导电聚合物的发现——探寻乙炔的未来 催化剂 [ CH=CH ]n nCH≡CH 乙炔的加聚反应 导电聚合物的发现，源于实验错误，多加了一千倍的催化剂。 1967年东京工业大学白川英树的学生在做合成聚乙炔的实验时，错误地使用了通常用量一千倍的催化剂，结果在反应液中形成了一层银白色发亮的膜状物。该膜状物掺杂了少量