1.2.1元素周期律同步练习-高一《药用化学基础》同步教学人卫版(第二版)

1.2.1元素周期律 一、选择题 1. 元素周期表中，主族元素的族序数等于其原子的（ ）。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 2. 下列关于元素周期律的叙述，不正确的是（ ）。 A. 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层数呈周期性变化 B. 同一周期的元素从左到右，金属性逐渐增强 C. 同一主族的元素从上到下，非金属性逐渐减弱 D. 元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果 3. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）。 A. F B. Cl C. Br D. I 4. 元素周期表中，从左到右排列的金属元素和非金属元素分别具有递增和递减的性质，一般规律是（ ）。 A. 金属性递增，非金属性递减 B. 金属性递减，非金属性递增 C. 金属性、非金属性均递增 D. 金属性、非金属性均递减 5. 下列元素位于第ⅣA族的是（ ）。 A. Na B. Mg C. Si D. Cl 6. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）。 A. 元素周期表有7个横行，即7个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即18个族 C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 短周期是一、二、三、四周期 7. 下列关于元素周期律的叙述，正确的是（ ）。 A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐增大 C. 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 D. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量逐渐增大 8. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法，不正确的是（ ）。 A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切 C. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强 D. 元素周期表共有7个横行，18个纵行 二、填空题 1. 元素周期表共有______个横行，即______个周期；共有______个纵行，其中______个主族，______个副族，一个0族，______个Ⅷ族。 2. 元素周期表中，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化，其根本原因是原子核外电子排布的周期性变化导致______的周期性变化。 3. 元素周期表中，同一主族元素从上到下，随着原子序数的递增，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 4. 元素周期表中，同一周期元素从左到右，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐______，核对最外层电子的引力逐渐______，原子半径逐渐______，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 5. 元素周期表中，稀有气体元素原子的最外层电子数均为______个（氦为______个），是一种稳定结构。 6. 元素周期表中，第ⅠA族除氢元素外，均为______金属元素，第ⅣA族的碳和硅都是______元素。 7. 元素周期律是元素原子的______随着原子序数的递增而呈现周期性变化的必然结果。 8. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的结构反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种______排列。 三、判断题 1. 元素周期表有7个周期，16个族。（ ） 2. 元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（ ） 3. 同一周期的元素，原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大。（ ） 4. 第ⅠA族元素都是金属元素。（ ） 5. 元素周期律是核外电子排布周期性变化的结果。（ ） 6. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个。（ ） 7. 同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（ ） 8. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。（ ） 答案 一、选择题 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 二、填空题 1.【答案】7；7；18；7；7；1；8 2.【答案】原子半径 3.【答案】增多；增大；增强；减弱 4.【答案】增多；增强；减小；减弱；增强 5.【答案】8；2 6.【答案】碱；非金属 7.【答案】核外电子排布 8.【答案】科学 三、判断题 1.【答案】× 2.【答案】√ 3.【答案】× 4.【答案】× 5.【答案】√ 6.【答案】× 7.【答案】× 8.【答案】√ 学科网（北京）股份有限公司 $$