3.3金属晶体与离子晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强 B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近 C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键 D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同 2．构成金属键的微粒是 A．原子 B．正、负离子 C．分子 D．金属正离子与自由电子 3．下列叙述正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D．含有共价键的晶体一定是原子晶体 4．熔融时需要破坏共价键的化合物是 A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠 5．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的沸点：HF<HCl B．在水中的溶解性：NH3>CO2 C．物质的硬度：金刚石<石墨 D．I2在下列两种溶剂中的溶解度：CCl4<H2O 7．根据表中几种物质的熔点数据，判断下列有关说法错误的是 物质 单质M 熔点/℃ 190 2300 2830 A．为离子晶体 B．单质M可能是共价晶体 C．是分子晶体 D．的熔点比金刚石低 8．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12 C．在二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数的比为1：4 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 9．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为杂化；④石墨的熔点、沸点都比金刚石的低；⑤石墨中碳原子数和个数之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 10．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 SO2 CO2 SiO2 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．铝的化合物的晶体均是离子晶体 11．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．钠型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属晶体中大量自由电子的高速运动使金属具有良好的导热性 D．金属具有光泽，是因为金属阳离子堆积精密对光的反射 12．晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是 A．该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1 B．平均每个晶胞中含有4个和4个 C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个 D．每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个 13．锆()和镉()是目前光电材料广泛使用的元素。和的晶胞分别如图甲、图乙所示： 下列说法正确的是 A．每个锆晶胞中含原子个数为8 B．在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为 C．在镉晶胞中的配位数为4 D．锆晶体的密度为 14．下列大小关系正确的是 A．离子键：NaCl＜NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．熔点：NaI＞NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl 15．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化 16．下列关于2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H＜0的说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．升温有利于提高NO2的平衡转化率 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 17．下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是 A．氯化钠、金刚石、钠、干冰 B．氧化钠、氧化镁、氧化铝 C．金刚石、碳化硅、硅 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4 E.钠、镁、铝 18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．工业上常用