3.2 金属材料 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册3.2 金属材料 课时作业 一、填空题 1．为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。 （1）下图是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小 C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-510kJ/mol （2）由（1）推断，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( ) A．增大CO的浓度        B．缩小容器的容积 C．加入催化剂            D．升高温度 （3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ，放电过程中电池里溶液的pH将 （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是 。 （4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0.1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态） 。 2．粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验： ①取适量A与铝进行铝热反应，产物中有单质B生成。 ②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。 ③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。 ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 (1)①中生成的单质B是 。 (2)③中所发生的各反应的离子方程式是 ， 。 (3)若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c(Ca2＋)为 ，c(Fe2＋)为 。 3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)实验室制氯气的化学方程式是 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (3)二氧化氯(ClO2)是高效安全灭菌消毒剂，可有效灭活新冠病毒。ClO2沸点为11℃，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ①工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，反应的离子方程式为 。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、 。 ②产品中NaClO2质量分数的测定： 称取5.000g产品配成250ml溶液；取25.00ml所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4发生反应：4I-+4H++=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 a.若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 b.求产品中NaClO2的质量分数 (产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 4．潜水艇中常用过氧化钠作供氧剂。若某密闭舱内有72g水和一定量的与足量过氧化钠充分反应产生(标准状况)，请回答下列问题： (1)反应前密闭舱中的物质的量 mol。 (2)若将该密闭舱中气体通入2.0LNaOH溶液中，被完全吸收。若NaOH完全反应，则该NaOH溶液的浓度(用表示)范围为 mol/L。 二、计算题 5．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量 。 (2)求反应后生成NaOH的物质的量 。 (3)若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度 。 6．将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，