3.1 铁及其化合物 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册3.1 铁及其化合物 课时作业 一、填空题 1．按要求写方程式 (1)过氧化钠与水反应(化学方程式) (2)铁与水蒸气反应(化学方程式) (3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式) (4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式) (5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是 (6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式) 2．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 (填写编号) ①粗盐提纯 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 3．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 (1)X、Y分别代表 、 ；Z在空气中转化为W的化学方程式为 。 (2)某小组研究性质，预测能与 发生氧化还原反应(填序号)。 ①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠 (3)往FeBr2溶液中通入一定量氯气，已知n(FeBr2)∶n(Cl2)=1，写出该反应的离子方程式 。 (4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、 ，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到 现象，说明试验样品中含有铁元素。 (5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目 。 4．从物质分类的角度可以推测物质的性质． ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于 氧化物，MgO和Fe2O3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）． ②现取一份蛇纹石试样进行实验： Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 ． Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 ． ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是 ， ． 二、计算题 5．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数） (2)取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体224mL。（标准状况）。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 I Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量／g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积／L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示） 6．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。请计算： (1)原固体混合物中铜的质量是 g。 (2)反应后溶液中n(Fe3+)= mol；n(Cu2+)= mol。 7．将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： ( 写出化学式)。并写出计算过程：