7.3.2 乙酸-【化学一起课件】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第三节第2课时 第七章 有机化合物 教学目标 LEARNING OBJECTIVES 认识乙酸的结构及主要性质与应用。 结合典型实例认识官能团羧基与物质性质的关系。 知道酯化反应等反应类型。 【知识背景】 乙酸 【知识背景】 我国是世界上谷物酿醋最早的国家，早在公元前8世纪就已有了醋的文字记载。春秋战国时期，已有专门酿醋的作坊。到汉代时，醋开始普遍生产。南北朝时，食醋的产量和销量都已很大，其时的名著《齐民要术》曾系统地总结了我国劳动人民从上古到北魏时期的制醋经验和成就，书中共收载了22种制醋方法，这也是我国现存史料中，对粮食酿造醋的最早记载。 乙酸 【乙酸】 乙酸又称醋酸。是有强烈刺激性气味的无色液体。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 物理性质 数据 乙酸熔点:16.6℃ 沸点:118 ℃ 密度:1.05 g/cm3 乙酸 【乙酸】 分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 CH3COOH O CH3 C－OH 或 H O H H—C—C—O—H 羧基 —COOH 乙酸 【乙酸】 酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 化学性质 乙酸 【乙酸】 酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 化学性质 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红 与活泼金属反应 2CH3COOH＋2Na === 2CH3COONa＋H2↑ 与金属氧化物反应 2CH3COOH + CuO === (CH3COO)2Cu + H2O 与碱反应 CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O 与某些盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 === 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 乙酸 【乙酸】 思考与讨论 (1)食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙)，这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 2CH3COOH + CaCO3 === (CH3COO )2Ca +H2O + CO2↑ 2CH3COOH + CaCO3 === === 2CH3COO－+ Ca2+ +CO2↑＋H2O 酸性： HCl > CH3COOH > H2CO3 弱酸 乙酸 【乙酸】 （2）如何设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 （1）比较盐酸和乙酸溶液的酸性 方案①：分别取浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和乙酸溶液，测其pH。 方案②：用相同浓度的盐酸和乙酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断。 （2）比较碳酸和乙酸溶液的酸性 乙酸 【乙酸】 羧基中由于碳氧双键的存在，导致氧氢键的共用电子对偏向氧原子，更容易电离出氢离子，显示出酸性。 CH3—C—O—H O CH3COO－ + H+ 因此一个醋酸分子只能电离产生一个氢离子，属于一元弱酸。在书写醋酸盐的化学式 时要注意，醋酸根离子在左，金属（或铵根）离子在右 乙酸 【酯化反应】 【实验7-6】 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 乙酸 【酯化反应】 【实验现象】 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。 【实验结论】 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、难溶于水、有香味的油状液体。 乙酸 【酯化反应】 酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 来自乙酸 来自乙醇 思考探究：乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合的呢？ 乙酸 【酯化反应】 浓H2SO4 a、 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O = = O O 乙酸乙酯 b、 CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 乙酸乙酯 利用同位素示踪法将乙醇中的氧原子用 18O 标记 乙酸 【酯化反应】 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 反应实质： 酸脱羟基 醇脱氢 特点： 可逆反应 取代反应 乙酸 【酯化反应】 【思考讨论】 试剂加入顺序如何？ 乙醇→浓硫酸→乙酸 浓硫酸的作用？ 催化剂 吸水剂 长导管的作用是什么？ 冷凝和导气 饱和碳酸钠溶液的作用？ 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙