3.3.2 过渡晶体与混合型晶体-【化学一起课件】高中化学选择性必修2同步课件PPT（人教版2019）

TRANSITION CRYSTALS AND MIXED CRYSTALS 第三节第2课时 第三章 晶体结构与性质 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 掌握石墨的结构，能从粒子间作用力的角度理解石墨晶体的结构。 【思考交流】 问题1：钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如图所示，请根据所学知识解释熔点变化的原因。 【复习回顾】 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 过渡晶体与混合型晶体 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 【复习回顾】 【思考交流】 问题1：钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如图所示，请根据所学知识解释熔点变化的原因。 离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。 X- 半径增大，离子键强度减弱，物质的熔点逐渐下降。 NaX是离子晶体 分子晶体的熔点与分子间作用力（范德华力和氢键）有关。相对分子质量增大，分子间作用力增加，相应物质的熔点升高。 SiX4 分子晶体 过渡晶体与混合型晶体 【知识归纳】判断晶体类型 金属晶体：金属单质和合金，如：K、Cu、Mg 离子晶体：离子化合物，如：NaCl、CsCl 分子晶体：多数的非金属单质和共价化合物，如：干冰、冰、碘单质 共价晶体：少数的非金属单质和共价化合物，如：金刚石、SiO2 从物质类别的角度 离子晶体：熔点差异较大，融化时需要克服离子键 分子晶体：熔点较低，融化时需要克服分子间作用力或氢键 共价晶体：熔点较高，融化时需要克服共价键 从性质的角度 过渡晶体与混合型晶体 【复习回顾】 【思考交流】 问题2：TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，自TiCl4 至TiI4 熔点依次升高，请解释原因。 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 TiF4是离子化合物，熔点较高 TiCl4 、TiBr4、TiI4是共价化合物，熔点随着共价键键能的减小而降低 过渡晶体与混合型晶体 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2 3 4 5 377 -24.12 38.3 155 【任务1】了解过渡型晶体 我们已经讨论了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体四类典型晶体。 分子晶体 CO2 离子晶体 NaCl 共价晶体 SiO2 金属晶体 Cu 其实，还有其他类型的晶体。事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是他们之间的过渡晶体。 过渡晶体与混合型晶体 【任务1】了解过渡型晶体 上述晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体。是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 如：大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键百分数% 62 50 41 33 过渡晶体与混合型晶体 【任务1】了解过渡型晶体 【思考交流】 问题3：根据下表中的数据，分析：离子键成分的百分数和什么因素有关？ 化合物 键型 离子键成分的百分数 电负性差值 CsCl 离子键 75% 3.16 ― 0.79 ＝ 2.37 HCl 极性共价键 20% 3.16 ― 2.22 ＝ 0.94 Cl2 非极性共价键 0 3.16 ― 3.16 ＝ 0 成键元素的电负性差值越大，离子键成分的百分数越高。 过渡晶体与混合型晶体 【资料卡片】相应元素的电负性数值 Ti与F元素的电负性相差较大，离子键成分的百分数也较大，因此更偏向离子晶体。 【数据】 钛的电负性 Ti 1.54 Ti 1.54 Ti 1.54 Ti 1.54 卤素的电负性 F 3.98 Cl 3.16 Br 2.96 I 2.66 电负性差值 2.44 1.62 1.42 1.12 偏向离子晶体的过渡晶体可以当作离子晶体对待，如：Na2O MgO Al2O3 偏向共价晶体的过渡晶体可以当作共价晶体对待，如：SiO2 过渡晶体与混合型晶体 【资料卡片】 键合原子的电负性差 离子性百分数/% 键合原子的电负性差 离子性百分数/% 0.2 1 1.8 55 0.4 4 2.0 63 0.6 9 2.2 70 0.8 15 2.4 76 1.0 22 2.6 82 1.2 30 2.8 86 1.4 39 3.0 89 1.6 47 3.2 90 当形成共价键的原子的电负性相差越大，共价键的极性越大。电负性相差过大，共用电子对因偏移而完全不能共用，就变成离子键。因此，离子键可以看做是极性共