6.1.2化学化学反应与电能-学案2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与电能 课程 标准 1.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能。 2.通过原电池的学习，能辨识简单原电池的构成要素，能分析简单原电池的工作原理。 创设情境 1.家里需要购买一辆汽车，买燃油车还是电动汽车，你会考虑哪些方面？ 2.观察新能源汽车成本构成，新能源汽车最需要考虑什么问题？ 3. 新能源汽车电池常见的有锂电池和燃料电池，这些电池的能量是如何转化的？ 原电池 定义：把　 　转化为　 　的装置叫做原电池。 实验探究 原电池的构成及原理 实验操作 实验现象 结论 ①将锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象 锌片表面 ，铜片表面 。 ②用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象 锌片 ，铜片表面 。 ③用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转 锌片 ，铜片表面 ，电流表 理论分析 原电池是如何把化学能直接转变为电能？ 问题1：电流是怎样产生的？ 问题2：什么反应中有电子的转移？铜锌原电池中哪些物质参加了反应，写出离子反应方程式并用单线桥分析电子转移。 分析： 失电子，发生 ， 得电子，发生 。原电池使 和 分离开，同时在两个不同的电极上完成。 ①锌片：发生　 　反应生成Zn2＋而进入溶液，电极反应式为　 　。 ②铜片：电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中H＋在铜片上获得电子，发生　 　反应生成氢分子从铜片上溢出，电极反应式为　 　。 观看微观动画，完成下图。 外电路：电子的移动方向：从 流出，经导线流向 。 口诀：正挣负付 内电路：离子的移动方向：阳离子向 移动，阴离子向 移动。口诀：正正负负 注意：电子不下水，离子不上岸 小结：原电池的构成条件——“两极一液一线一反应” 1.下列装置哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？ 2.如图是一个原电池装置。结合电化学的有关知识，回答下列问题： （1）原电池放电时出现什么现象？如何判断该电池的正、负极？ （2）阳离子向哪一极移动？ （3）若将电极和电解质溶液换成Fe、Cu和浓硝酸，能否构成原电池？若能，正、负极分别是什么？ 3.锌片与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快，试分析其原因。 4.已知反应Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋，请将该反应设计成原电池，画出原电池装置图并标出正、负极。 讨论：结合铜锌-稀硫酸和铜